没看明白，能否确定它的状态啊
将空气视为理想气体,已知它热力学能和焓,或已知其热力学能和温度能否...
你这里默认的系统的总量是确定的，所以再知道两个强度性质就可以了，由于热力学能和焓不是强度性质，所以这里你没法定状态的。因为理想气体的热力学能和焓只与温度有关，只要我温度不变他们就不变，但是我其他的比如说体积和压力是可以变得，这样系统就没法定了。后面的也一样 ...
为什么说热力学能和温度两个状态函数参数能否确定气体的状态
因此，实际气体的状态不仅依赖于温度，还依赖于其他参数，如压力和体积。综上所述，尽管热力学能和温度可以部分确定理想气体的状态，但在实际应用中，我们还需要考虑其他参数如体积和压力，以全面描述气体的状态。这表明，为了准确描述和预测气体行为，我们需要综合考虑更多的状态参数。
对于理想气体,已知p、v、T、u、h、s中任意两个状态参数能否确定一个状...
【答案】：对于理想气体，p、v、T、u、h、s中任意两个状态参数不能确定一个状态，因为理想气体的热力学能u和焓h仅是温度T的函数，还句话说，理想气体的热力学能u、焓h和温度T，其独立变量只有1个。
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数吗?
因为u=f(T)，所以理想气体的焓也是温度的单值函数。也即不管其比体积如何，只要某种理想气体的温度确定后，其热力学能和焓也随之确定。且理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数意味着某种理想气体不论其在过程中比体积或压力如何变化，只要变化前后温度相同，其热力学能和焓的变化量也相同。
对于理想气体而言,其热力学能u和含h为什么只是温度的函数
气体的内能由内动能和内位能组成，内动能的宏观表现就是温度，内位能的宏观表现就是比体积。而理想气体忽略了分子间的作用力和分子体积，所以不存在内位能，故热力学能和焓只是温度的函数 满意请采纳
工程热力学—理想气体(二)
热力学能和焓零点规定 热力学能和焓的零点可任意设定，但通常选择0 K作为参考点。利用气体热力性质表计算热量 通过热力性质表，可以方便地计算理想气体在不同状态下的热量变化。理想气体的熵 熵作为状态参数，其零点通常选择标准状态下的气体熵为零。理想气体变比热熵差计算 在理想情况下，熵差可以通过...
理想气体的热力学能和晗是否都仅是温度的函数?
显然 对于理想气体 热力学能U和焓H都仅是温度的函数 即温度的单值函数 热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
理想气体热力学能和焓
U是T，V的函数，dU=(dU\/dV)dV+(dU\/dT)dT （没找到偏导的符号）只有是理想气体时，dU\/dV=0，即dU=(dU\/dT)dT=CvdT 也只有理想气体时，才有pV=RT（V为摩尔体积，即V\/n，我习惯这样写），才有下面推导 dH=dU+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT 所以是理想气体才成立 ...
对于一定量的理想气体 温度一定时热力学能与焓是否一定?压力和体积是 ...
不一定。热力学能的微小变化dU=Tds-pdv，从该式可以看出热力学能u是温度T与压强p的函数，仅温度一定无法确定热力学能一定。焓的微小变化dH=Tds+vdp，同样的焓H也是温度T与压强p的函数，仅温度一定无法确定焓一定。至于压力和体积就更不一定了。
对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。()
对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（）A.正确 B.错误 正确答案：A
