为什么热化学中H=U+pV,p不是外压
H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的，PV具有能量量纲但是没有物理意义，导致H本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，Q=ΔU+（W+W’）对于等压过程W=PΔV（固液气都...
热力学过程的物理过程
实际过程可看作是它们的组合。等容过程 其特征是系统的体积为常数。对于等容过程，如果系统和环境间除膨胀功以外，没有其他功的交换，则：W=0，Q=ΔU对于无相变化和化学变化的等容过程： Q=ΔU=nCv(T2-T1)式中Q为热能，系统吸热为正，放热为负；W 为功,作功为正,得功为负；U是系统的内...
恒压过程热效应为什么等于零?
等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2\/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+PV...
在等压过程中,1摩尔氧气吸收了多少J的热量?
其中，Q表示等压过程中吸收的热量，W表示气体对外界做功，由于等压过程中气体体积不变，因此W=PΔV，等于零，所以上式可以简化为：ΔU=Q 根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到1摩尔氧气的初始状态下的压强为：P1V1=nRT1=1×8.314 J\/(mol⋅K)×273 K=2.264×103 J 根据等压过程的...
光电声热力 这五种各举三个生活中的例子
放热为负；W 为功,作功为正,得功为负；U是系统的内能；Cv是平均定容摩尔热容；n是摩尔数。等压过程：其特征是系统的压力为常数。对于等压过程如果系统与环境间除膨胀功外无其他功的交换，则： W=p(V2-V1),Q=ΔH=H2-H1=nCp(T2-T1)式中H为系统的焓，H=U+pV；Cp为平均定压摩尔热容。
实际气体进行绝热自由膨胀,为什么热力学能等于零?而焓变不等于零啊?他...
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由...
为什么焓变不等于定容反应热?根据ΔH=ΔU+PΔV,体积变化为0,所以ΔH=...
都是放热反应的情况下,如果经过等压反应後体系体积增加,则恒压容器放热小於恒容容器.如果体积减小,则恒压容器放热大於恒容容器.根据公式ΔH=ΔU+pΔV,ΔH是恒压放热,ΔU是恒容放热,ΔV是反应前後体积变化V後-V前,p是外界压强.而一个反应的ΔH是不变的,所以如果ΔV>0,说明ΔU<ΔH,恒压...
无机化学中为什么u pv=h
H=U+PV，数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，是系统对环境做体积功，可以理解为W，在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。另外通常化学反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。
请问:为什么等压反应热不等于体系热力学能的变化?
用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
热力学的基本公式有哪些
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V\/n 热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp\/Cv 热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，...
