等温变化时，压强与体积成反比。（波义耳定理）所以PV的乘积不变。
理想气体的恒温压缩过程,△G和△A谁大,为什么
理想气体的恒温压缩过程的△U和△H都等于零,所以等温时 △G =△H-T△S=-T△S 和 △A=△U-T△S=-T△S 二者相等
压缩体积时为什么对外做功?
对于一定质量的理想气体，在恒温可逆压缩的过程中，压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。在这个过程中外界对气体做正功，气体对外界做负功。对气体分析，这个功的计算可用积分形式来求。即 W=∫P dV ，V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。根据克拉伯龙方程 PV=nRT，气体摩尔数n、热力学温度T...
在恒温条件下,气体绝热膨胀是否违反热力学第一定律
如果是理想气体向真空绝热膨胀，则不违反热力学第一定律，因为向真空膨胀时，功为零，绝热时热为零，则热力学能为零，满足恒温条件，并没有违反热力学第一定律
物理化学求解
解答：首先，该条件下的氧气可视为理想气体。恒温条件下，理想气体的热力学能U和焓H都仅为温度的函数，所以：△U=0，△H=0；又根据热力学第一定律，△U=Q+W，则-Q=W=-nRTln（P1\/P2)=-1*8.314*298(1\/6)=4439.2J；因为是恒温可逆压缩，非体积功为0，则△F=△G=nRTln（P2\/P1)=W=44...
气体恒温膨胀为什么内能怎么变
分子总动能增大，故内能增大。当温度不变，体积增大时，分子总动能不变，因分子距离在引力范围内增大，故分子势能增大，内能增大。选项B正确。本题温度不变时应该是吸热。 方法二：运用势力学第一定律热力学第一定律， 。运用此方法确定气体内能的变化，即要分析做功又要分析热传递。运用方法2，...
...恒温下压缩过程和恒温可逆压缩过程的热力学能变、焓变、熵变、吉布斯...
1mol继续气体,恒温下压缩过程和恒温可逆压缩过程的热力学能变、焓变、熵变、吉布斯函数变的计算主要 1mol继续气体,恒温下压缩过程和恒温可逆压缩过程的热力学能变、焓变、熵变、吉布斯函数变的计算主要区别在哪里?没弄明白... 1mol继续气体,恒温下压缩过程和恒温可逆压缩过程的热力学能变、焓变、熵变、吉布斯函数...
理想气体经等温过程内能变化吗?
在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。系统温度不变，系统内能不变。温度是热力状态学函数，状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。等温过程例如，与恒温箱接触的一个气筒，可用一活塞对它缓慢地压缩，所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的...
为什么理想气体,等温压缩,焓值降低?
H=U+PV=U+nRT，温度不变U和H都不变，目测你说的是熵降低，dS=dQ\/T，等温压缩dQ小于0，所以S降低
恒温条件下q等于0吗
不等于。热力学中把热量交换为0的过程称之为绝热过程，可逆的绝热过程就是等温过程。例子是理想气体等温压缩\/膨胀，在P-V图上沿等温线变化，内能变化为零，功和热都不为零，且绝对值相等、符号。绝热过程，q=0恒温过程q不变。Q指的是气体吸放热情况，气体吸热，Q取正值气体放热，Q取负值。
热力学第二定律与气体想真空的自由膨胀是不可逆的怎么证明
在这个过程中，对做功气体，同时放出热量，这一热量流入周围的环境。可不可逆就是看系统（system),和环境（surroundings)能不能回到初始状态。所以对系统分析：没发生变化。对环境：获得热量。所以，理想气体的自由膨胀是不可逆的。看了二楼的答案，有几点我想说明一下：1）热力学第二定律是可以证明的，...
