绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的...
所以 dH=dQ+Vdp 在绝热可逆过程中dQ=0 所以dH=Vdp 因为反应前后有反应热，所以dp不等于零，所以dH也不等于零。这是第一个问题的解释。依照上面的公式 等温等压时 ，dp=0 所以dH=dQ，所以说焓变等于吸收的热。你喜欢思考是对的，但是有点钻牛角尖了，且这样的思考方法也是不正确的。体系的焓在...
绝热节流前后,气体的焓不变,为什么温度还会变?
所以，绝热节流前后，气体的焓不变，但温度会变化，这是因为焓和温度是两个不同的物理量，它们的关系并非一一对应。在这个过程中，虽然焓保持不变，但由于焦耳-汤姆逊效应，温度会下降。
焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?解释清...
恒温的话，考虑有没有发生相变，没有相变，焓变为0；有相变，焓变为Qp=△H=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)，即体系吸收或者放出的热量。第二个问题：对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换 等...
绝热温度变化是什么意思 绝热过程中温度会发生变化吗
当你用能量来压缩空气时，气体分子的运动加剧，空气的温度升高。相反地，如果你让空气从自行车轮胎中跑出来，空气就会膨胀，气体分子的运动变慢，因而空气变冷。也许你可能感受过使用喷发剂或杀虫喷剂时气体膨胀所产生的冷却效应。刚才描述的这些温度变化过程称为绝热温度变化，在此过程中既没有热量的加入也...
节流与绝热膨胀
根据热力学第一定律，可计算出温度变化系数，推导出焓不变的公式。此过程定义了温度变化系数，通过偏导数性质，得出理想气体在节流过程前后温度不变的结论。体胀系数是温度和压力的函数，形成反转曲线，制冷区与制温区在T,p图上对应不同区域。深入探讨节流过程微观原理，通过昂内斯方程，揭示了分子间作用力...
焓的本质是什么?
式中 U为物质的内能， p为压力， V为体积。焓的性质：1、状态函数 焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。2、广度性质 因为U...
为什么绝热等压过程的焓变值为零?
绝热等压过程的焓变等于等压热效应，不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 Q=O 等压Δp=0，热力学能的定义ΔU=Q+W=W，然而定义ΔH=ΔU+ΔpV，ΔU=W=-p dV又Δp=0，所以，ΔH=-pdV+ΔpV=0，所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零，这个是可以证明的。需要注意的是，此时的P...
请问对于一个绝热的容器(体积不变),发生了化学反应,内能的改变量为0...
①化学变化 热力学能U（内能），容器内气体对外做的功W（对外做功正值，外界对内部系统做功为负值），吸放热量Q（吸热正值，放热负值）。E=W+Q，此题目△E=0，所以内能不只是温度的函数。②理想气体状态方程（无修饰）：pv=nRT，H2+CL2=2HCL，体系内分子量n没变，体积v没变，反应放热温度升高，...
下列叙述正确的是( ) A.在绝热过程中外界对气体做功,气体的内能必然增加...
绝热过程，Q=0，因此外界对气体做功，其内能必然增加，故A正确；B、当分子之间的距离大于r 0 时，分子力表现为引力，随着分子距离增大分子力先增大后减小，分子势能一直增大，故C错误；C、若是知道气体的摩尔体积和阿伏加德罗常数只能估算分子之间的距离，而不能估算分子直径，...
若某一反应中,反应体系温度不变,能否判断反应达到了化学平衡状态??
(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)(15)总物质的量保持不变；(16)总分子数保持不变。特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。
