绝热体系的化学反应中，反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢？
一：在一个绝热体系的化学反应中，反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢？（书上好像说不变的，我不大理解）又假设反应前后分子数变化，焓又会怎么变化？二：大家都知道理想气体焓的变化是温度T的函数，在等温等压过程中焓的变化等于Qp的变化,假设它反应后压强在不断增大，它向外界做功的同时，还要从外界吸热，那它的焓变等于从外界吸的热？ 拜求各位了，纠结了我好一段时间。。。
所以dH=dU+pdV+Vdp
因为 dU=dQ-pdV
所以 dH=dQ+Vdp
在绝热可逆过程中dQ=0
所以dH=Vdp
因为反应前后有反应热，所以dp不等于零，所以dH也不等于零。这是第一个问题的解释。
依照上面的公式 等温等压时 ，dp=0
所以dH=dQ，所以说焓变等于吸收的热。
你喜欢思考是对的，但是有点钻牛角尖了，且这样的思考方法也是不正确的。体系的焓在变化，不是说增加的那部分焓就是吸收的热量转化而来的，他们是没有关系的。他们只是在数值上恰好相等。
如果硬要细分析，可以这么想，体系焓增加的原因有：吸收的热量除了做功之外，还要保持体系的温度不变。
从吉布斯自由能来看，体系的熵无变化，若焓也不变那么这个反应的自由能差值就是0了，不符合事实啊
绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的...
所以 dH=dQ+Vdp 在绝热可逆过程中dQ=0 所以dH=Vdp 因为反应前后有反应热，所以dp不等于零，所以dH也不等于零。这是第一个问题的解释。依照上面的公式 等温等压时 ，dp=0 所以dH=dQ，所以说焓变等于吸收的热。你喜欢思考是对的，但是有点钻牛角尖了，且这样的思考方法也是不正确的。体系的焓在...
为什么说化学反应前后分子的数目可能变也可能不变
H2 + Cl2 =（点燃）= 2HCl 就是反应前后分子数目相同
化学反应中,反应前后物质的量会发生变化吗?
当然有些不变，比如 H2+Cl2==2HCl 反应前后都是2mol 物质
高中化学平衡的一个问题
它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)，现在充入He(g)，那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大，但是反应体系的总压强，即P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)没有变大，
化学反应前后分子的种类,数目是否发生变化?为什么?
也就是生成了新的物质为化学反应的本质特征。实际上，所有的化学反应既遵从能量守恒和物料守恒（原子守恒或质量守恒），化学反应不是原子的消失或者生成新的原子。但是可以由一种分子转化为另外一种分子，数目也可以改变。因此化学反应前后分子的种类可变，数目可变。例如 2H2+O2==2H2O ...
反应前后化学计量数不变对于化学平衡
例如反应：Cl2+H2=2HCl,v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1,即使方程写成 (1\/2)Cl2+(1\/2)H2=HCl,速率方程仍为v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1.另：速率方程式的写法不能直接根据方程式来写,只有元反应（即一步完成的反应）写成最简式（即能反映出哪几个分子碰撞发生反应的方程式）时,...
在化学反应中,气体总物质的量变吗
不同反应不同情况 比如H2+Cl2---2HCl，总气体物质的量不变 比如H2+2O2---2H2O 变 就是看前后气体的系数
在H2+Cl2点燃 2HCl的反应中,反应前后肯定发生变化的是( )A.元素的种...
氯元素的化合价由0价降低为-1价，元素的化合价发生改变，故选项符合题意．C、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，故选项不符合题意．D、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，反应前后原子的种类和数目均不变，故选项不符合题意．故选B．
化学平衡中的焓不变表示反应达到平衡吗
在反应物与生成物的化学计量数相加相等时，气体体积不变不能代表反应达到平衡（有固体参加反应时不计算固体的）。比如说H2+Cl2=2HCl 反应前后系数相加：1+1=2，所以这个不能认为气体体积不变反应就平衡了。但当前后系数相加不等时即使有固体参加反应，气体体积不变反应就平衡了 ①根据质量守恒定律知，...
...物理化学 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在绝热钢瓶中反应,试讨论该过程中_百...
回答：Q=▲H=0 ▲U=W
