当一定质量的气体处于热平衡状态时，表征该气体状态的一组参量——压强p、体积1和温度7——各有一定值。如果没有外界的影响，这些参量将维持不变，当气体与外界交换能量时，气体将从一个状态不断地变化到另一个状态。实验事实表明，表征平衡状态的三个参量之间存在着一定的关系，满足该关系的方程称为气体的状态方程。一般气体，在压强不太大(与大气压比较)和温度不太低(与室温比较)的实验范围内，遵守波义耳-马略特定律、查理定律和盖·吕萨克定律的气体称为理想气体。理想气体实际上是不存在的，它只是真实气体的初步近似，很多真实气体如氢、氧、氮、氦等，在一般温度和较低的压强下，都可看作理想气体。
本实验通过单独改变温度或压强或体积，验证上述三定律，并计算密封气体的物质的量或普适气体常量。
理想气体物态方程实验原理
实验事实表明，表征平衡状态的三个参量之间存在着一定的关系，满足该关系的方程称为气体的状态方程。一般气体，在压强不太大(与大气压比较)和温度不太低(与室温比较)的实验范围内，遵守波义耳-马略特定律、查理定律和盖·吕萨克定律的气体称为理想气体。理想气体实际上是不存在的，它只是真实气体的初步近...
理想气体状态方程?
1、玻意耳定律 一定质量气体的温度保持不变时，它的压强和体积的乘积是一个常量 注意：（1）温度不变，pV为一常数；温度改变，常数也要改变 （2）p不太大，T要不太低时适用；p越低，遵守得越好。2、理想气体状态方程 根据玻意耳定律和理想气体温标的定义来确定C与温度T的关系。阿伏伽德罗定律：在气...
理想气体的物态方程
理想气体方程pV=nRT。在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体，理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度...
如何计算气体的质量?
理想气体状态方程为 PV = nRT，其中 P 是气体的压力，V 是气体的体积，n 是气体的物质的摩尔数，R 是气体常数，T 是气体的温度。若要计算气体的质量，可以首先使用理想气体状态方程计算气体的物质的摩尔数 n。然后，通过将摩尔数与气体的摩尔质量 M 相乘，即可得到气体的质量。质量（m）= 物质的...
理想气体的状态方程:p1V1\/T1=p2V2\/T2 ,为什么只有理想气体满足这方程...
理想气体不考虑分子间相互作用以及分子体积，物态方程满足：pV=nRT；范德瓦尔斯对其进行了修正，考虑了分子体积和相互作用，得到了更为接近实际气体的范德瓦尔斯方程：p(an^2\/V^2)*(V-nb)=nRT,a,b为修正值。
玻尔兹曼系统描述的理想气体的物态方程
物态方程最常见的用处的是把气体和液体的密度与温度和压强联系起来。一个最简单的用于此目的的物态方程是理想气体状态方程，它在压强不太大、温度不太低的条件下对于弱极性气体的状态的描述是一个很好的近似。然而，该方程在压强增大、温度降低时变得越来越不准确，并且不能预测气体的液化过程。因此，一些...
理想气体常数详细资料大全
基本介绍 中文名 ：理想气体常数 外文名 ：Gas constant 又名 ：通用气体常数 状态方程 ：PV=nRT 特点 ：与气体种类无关 常数介绍,相关公式,测定,测定原理,实验方法, 常数介绍 理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时...
理想气体物态方程的适用条件
理想气体物态方程在以下条件下适用：1. 气体分子之间的相互作用力很小，可以忽略不计。也就是说，分子距离较远，能量不足以引起相互作用。2. 气体分子是质点，没有体积，不占据真实的空间。也就是说，气体分子与容器墙体和其他分子之间没有空间上的限制，自由运动，不存在体积的效应。3. 气体分子之间...
气体方程三个公式
1、理想气体状态方程三个表达式为：（1）当T1=Tg时，P1V1=P2V2(玻意耳定律)﹔（2）当V=V2时，P1\/T1=P2\/T2(查理定律)﹔（3）当P1=P2时，V1\/T2=V2\/T2（盖一吕萨克定律)。2、理想气体状态方程的恒温过程(T恒定)。该过程满足玻义耳定律(玻一马定律)。当n,T一定时，由理想气体状态方程可知，...
为什么在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离是相同的
由理想气体物态方程pV=nRT，可导出V\/n=RT\/p，当T，p相同时，V\/n相同，即每摩尔分子占据的体积相同，也即平均每个分子占据体积相同，易于想象平均而言，各种气体分子间距相等（可以想象一个立方体容器中气体分子均匀分布，每条边上分布有相同数目的分子）。但实际上分子在不停地无规则运动，分子间距时大...
