常温由水电离出的氢离子浓度为10-13次方的溶液为什么呈酸性或碱性,有不...
水的电离H2O=1H++1OH-，由水电离出的cH+=cOH-=10-13，而从整体溶液说，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14，如果溶液中的H+完全由水到了而来（碱性溶液）那溶液中的cOH-=10-14\/10-13=0.1molL-，如果溶液中的OH-完全由水电离而来（酸性溶液）那溶液中的cH+=10-14\/10-13=0....
由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方摩尔每升的溶液显酸性还是碱性...
可能是酸性，也可能是碱性。水电离的H+浓度＜ 10^(-7) mol\/L，说明水的电离受到抑制。酸、碱都能抑制水的电离。所以溶液可能是 酸溶液，也可能是碱溶液。即 可能是酸性，也可能是碱性。
室温下某溶液中由水电离产生的氢离浓度等于10的负十三次方,该溶液不...
由水电离产生的c（H+）等于10-13mol\/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
为什么由水电离的氢氧根离子浓度为10的负13摩尔每升的溶液即可能是强...
因为水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度永远是相等的，所以当由水电离的氢氧根离子浓度为10的负13摩尔每升时，溶液的氢离子或者氢氧根离子的总浓度都有可能是10的负1次方，即强碱性或者强酸性。
由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol\/L ,这是什么意思?
这时溶液中的氢离子全部是水电离的氢离子 2.也可能是酸性溶液 由于水电离的氢离子与氢氧根浓度相等 条件转化为水电离氢氧根浓度为10的负13次方 溶液这时有强酸性 由结论1知～溶液氢离子浓度为0.1摩每升 这时的氢离子可能来源于外加的强酸 综上所述 溶液的PH有两个可能 1和13 他们彼此...
某溶液由水电离的氢离子浓度为十的负十三次方摩尔每升时该溶液的ph为...
因为它只由水电离出来，忽略就为零了，那是不符合客观事实的，此时pH=1，若反之则pH=13。当某溶液中由水电离出的氢离子浓度为十的负五次方摩尔每升时，说明水的电离受到过促进，一定是氢氧根离子被消耗掉了一部分，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，pH=9总么可能呢？
那个氢离子浓度10负13次方怎么判断他是强酸还是强碱
根据水的离子积 是强碱 若题目说电离的氢离子浓度是这么多的话 则强碱强酸都可能
常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是...
的确是1和4。本来水应当电离10^-7，现在少了，说明水的电离被抑制。那么原因就是有酸或碱存在，它们自身电离出的H+或是OH-抑制了H20的电离~~
水电离出来的氢离子浓度为10的负13次方mol\/L的溶液:钾离子,碳酸根离子...
水电离出的氢离子是10的负13次方，可以理解为两种情况，一是氢氧根离子的浓度是10的负1次方。二是还有其他电解质也电离出了氢离子，像硝酸 盐酸等，所以说水脓液可以是酸性也可以是碱性，当是碱性是碳酸根离子不能存在
