常温下，某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方，该溶液可能是( )
1 二氧化硫水溶液 2 氯化铵水溶液 3 硝酸钠水溶液 4 氢氧化钠水溶液 A 14 B 12 C 23 D 34 答案A 帮忙解释一下啊 谢谢啦!
...下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( )
的确是1和4。本来水应当电离10^-7，现在少了，说明水的电离被抑制。那么原因就是有酸或碱存在，它们自身电离出的H+或是OH-抑制了H20的电离~~
由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方摩尔每升的溶液显酸性还是碱性...
所以溶液可能是 酸溶液，也可能是碱溶液。即 可能是酸性，也可能是碱性。
...水电离产生的氢离浓度等于10的负十三次方,该溶液不可能是
由水电离产生的c（H+）等于10-13mol\/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，
由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol\/L ,这是什么意思?
常温下是10的负14次方 2.对任意的水溶液 单纯由溶液中的水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等 知道这两点后就不难解释水电离的氢离子浓度为10的负13次方溶液PH的可能性了。（假定
为什么由水电离的氢氧根离子浓度为10的负13摩尔每升的溶液即可能是强...
因为水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度永远是相等的，所以当由水电离的氢氧根离子浓度为10的负13摩尔每升时，溶液的氢离子或者氢氧根离子的总浓度都有可能是10的负1次方，即强碱性或者强酸性。
由水电离出的H离子浓度为10的-13次方,则该溶液pH值可能为1或13,这是...
你解释的完全正确。NaOH水中电离出钠离字和氢氧根离子。
常温由水电离出的氢离子浓度为10-13次方的溶液为什么呈酸性或碱性,有不...
水的电离H2O=1H++1OH-，由水电离出的cH+=cOH-=10-13，而从整体溶液说，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14，如果溶液中的H+完全由水到了而来（碱性溶液）那溶液中的cOH-=10-14\/10-13=0.1molL-，如果溶液中的OH-完全由水电离而来（酸性溶液）那溶液中的cH+=10-14\/10-13=0....
由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol\/L ,他表示溶液的PH值为...
这是关于水的离子积的问题,常温下,由H2o电离出来的 H离子浓度等于由H2o电离出来的氢氧根的浓度=10的负7次方mol\/L 有两个情况 若是酸溶液,则PH=1 若是碱溶液,则PH=13 最主要是记住无论什么情况,由H2o电离出来的 H离子浓度始终等于由H2o电离出来的OH离子浓度 ...
化学5409534
是常温吧？注意，这道题是说水电离出的氢离子，不是说溶液中的氢离子，所以这个溶液有可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。由此 1、如果是酸性溶液：PH=1 已知水电离出来的C(H+)=10的-13次方mol\/L，则水电离出的C(OH-)=10的-13次方mol\/L，若为酸性溶液，那么溶液中的氢离子的浓度就为10的-...
水电离的c(OH-)的值为10*-13 mol\/ L,为什么
= 10-2 mol\/L,PH＝2。第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol\/L。由水电离出的c(OH-）为10^-13 mol\/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。
