由水电离出的H离子浓度为10的-13次方，则该溶液pH值可能为1或13，这是为什么？
当pH=1时，我当它是HCl，那本身电离出的氢离子就是10负一次，所以由水电离出氢氧根离子10负13次（即由水电离出氢离子也为10负13次，这说得通）；可是当pH=13时，我当它是NaOH，那这是的氢离子全是由水电离出的，即水电离出氢离子10负13次，所以PH值=1和13都成立，我这样说对吗？（那NaOH本身电离出的是什么，又是多少）
由水电离出的H离子浓度为10的-13次方,则该溶液pH值可能为1或13,这是...
你解释的完全正确。NaOH水中电离出钠离字和氢氧根离子。
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13...
加酸或加碱会抑制水的电离
由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol\/L ,这是什么意思?
常温下是10的负14次方 2.对任意的水溶液 单纯由溶液中的水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等 知道这两点后就不难解释水电离的氢离子浓度为10的负13次方溶液PH的可能性了。（假定
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13...
因为；氢离子浓度为1*10的负13次方<10^-7次方，说明这个溶液一定是酸或碱的溶液。因为只有酸或碱的溶液才会对H2O的电离产生抑制作用。当是酸时，可以忽略H2O电离出来的H+ H2O ===OH- + H+ C(H+)水=C(OH-)水=10^-13 C(H+)酸* C(OH-)水=10^-14 所以C(H+)酸=10^...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
为什么由水电离出的H+浓度为1x10-13mol\/L,可能是pH=1的酸,也可能是pH=...
ph=1的酸 它的H离子浓度算的是这个酸本身的H离子 忽略了水的 而由于这个酸的H离子是10的-1次方，所以根据水的离子积H和OH相乘要等于10的-14次方吧？所以OH根离子就是10的-13次方，而这个OH根离子是水得来的，而水的H和OH是相等的 所以H是10的-13次方，注意这里是水的H离子；碱也一个道理...
由水电离的氢离子浓度为1×10∧-13mol\/L的溶液的可能ph值为多少?老师说...
水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等都是1*10 -7 如果一种溶液的氢离子浓度是1*10 -13 那么，他的PH=13或POH=1
由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol\/L ,这是什么意思???
这是关于水的离子积的问题,常温下,由H2o电离出来的 H离子浓度等于由H2o电离出来的氢氧根的浓度=10的负7次方mol\/L 有两个情况 若是酸溶液,则PH=1 若是碱溶液,则PH=13 最主要是记住无论什么情况,由H2o电离出来的 H离子浓度始终等于由H2o电离出来的OH离子浓度 ...
常温由水电离出的氢离子浓度为10-13次方的溶液为什么呈酸性或碱性,有不...
水的电离H2O=1H++1OH-，由水电离出的cH+=cOH-=10-13，而从整体溶液说，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14，如果溶液中的H+完全由水到了而来（碱性溶液）那溶液中的cOH-=10-14\/10-13=0.1molL-，如果溶液中的OH-完全由水电离而来（酸性溶液）那溶液中的cH+=10-14\/10-13=0...
常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是...
的确是1和4。本来水应当电离10^-7，现在少了，说明水的电离被抑制。那么原因就是有酸或碱存在，它们自身电离出的H+或是OH-抑制了H20的电离~~
