由水电离的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L的溶液的可能ph值为多少？老师说是ph＝1或ph＝13，为什么会这样？
由水电离的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L的溶液的可能ph值为多少？老师说是ph＝1或ph＝13，为什么会这样？求过程！
如果一种溶液的氢离子浓度是1*10 -13
那么，他的PH=13或POH=1追问
为什么
追答纯水中无其他离子，[H+]*[OH-]=10 -14mol/L
如果溶液中[H+]=10 -13 则[OH-]=10-14/10-13=10-1
PH=-log[H+]=-log10-13=13
POH=-log[OH-]=-log10-1=1
ph是氢离子的浓度的-log值
追答P表示以10为底的负对数。
那ph＝1怎么来
不是说水的离子积Kw＝1×10∧-14吗
那OH的浓度为1×10∧-1
追答那不是水电离出的离子，而是酸电离出来的
你说的那个离子积是中性条件
你说的那个离子积是中性条件
追问还是不太懂耶
麻烦你了
不然这类题我不会做
我听同学说氢离子浓度太小，忽略不计，所以酸电离出来的氢离子于水电离出来的氢氧根离子的离子积为10∧-14，所以ph＝1
追答这里你记住，酸电离出来的氢离子*水电离出来的氢离子之积为1*10^-14,是个定值。反之碱电离出的氢氧根离子和水电离出的氢氧根离子也是这个定值。
追问是不是这样
水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度
而溶液的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积在25度等于10∧-14
你的意思是这样吗
然后在中性条件下，氢氧根离子和氢离子均由水电离，所以既满足水的离子相等，又满足离子积为10∧-14，所以只有氢离子等于氢氧根离子等于10∧-7
追答是的
本回答被提问者采纳由水电离的氢离子浓度为1×10∧-13mol\/L的溶液的可能ph值为多少?老师说...
如果一种溶液的氢离子浓度是1*10 -13 那么，他的PH=13或POH=1
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13...
因为；氢离子浓度为1*10的负13次方<10^-7次方，说明这个溶液一定是酸或碱的溶液。因为只有酸或碱的溶液才会对H2O的电离产生抑制作用。当是酸时，可以忽略H2O电离出来的H+ H2O ===OH- + H+ C(H+)水=C(OH-)水=10^-13 C(H+)酸* C(OH-)水=10^-14 所以C(H+)酸=10^...
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...
由水电离出的c(H+）为10^-13 mol\/L，但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液，也可能是的碱溶液 ，因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+）酸*c(OH-）水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+）水*c(OH-）酸...
为什么由水电离出的H+浓度为1x10-13mol\/L,可能是pH=1的酸,也可能是pH=...
ph=1的酸 它的H离子浓度算的是这个酸本身的H离子 忽略了水的 而由于这个酸的H离子是10的-1次方，所以根据水的离子积H和OH相乘要等于10的-14次方吧？所以OH根离子就是10的-13次方，而这个OH根离子是水得来的，而水的H和OH是相等的 所以H是10的-13次方，注意这里是水的H离子；碱也一个道理...
为什么由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液,可能是pH=1的酸...
PH=1 cH+=0.1molL- 根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cOH-=10-13molL- 。那水电离出的cH+也等于10-13molL- 一样道理碱中H+完全来自水的电离，PH=13 cOH-=0.1molL- 根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cH+=10-13molL- 。那水电离出的cOH-也等于10-13molL- ...
常温下,由水电离出的氢离子浓度为1*10^-13摩尔每升,怎么看出其可呈酸性...
在常温下,由纯水电离出来的氢离子浓度为 [H+]=[OH-]=10^-7mol\/L ,此时水溶液是中性的。即水的pH=7。没有在水中加入碱性物质,水中 的氢离子浓度不会等于1*10^-13mol\/L,即 pH=13(显碱性)。题目的提法似乎有问题。
水电离的c(H+)=1×10-13mol\/L,他的PH值怎么计算,只有PH=13吗
比如0.1mol的盐酸，cH+=cHCl=0.1mol，而溶液中的OH-完全来自水的电离，cOH-=kw\/cH+=10^-13molL-，而水的电离H2O=H++OH-，水电离出的cH+=cOH-，所以水电离出的cH+=cOH-=10^-13molL-,同理0.1,molL-的NaOH，溶液中的H+完全来自水的电离，cH+=kw\/cOH-=10^-13molL-，水电离出...
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L,那么此溶液的ph不...
你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol\/L，假设改溶液为PH=13的NaOH溶液，溶液中的H离子全部由水电离，那么他是符合要求的，但是PH=1的盐酸，其中OH离子的浓度为10-13mol\/L，同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的，所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol\/L。
化学题(水电离产生氢离子浓度为1×10-13溶液,那么其溶液的酸碱度怎么算...
酸、碱都可以抑制水的电离。因此水电离为10^-13mol\/L时，可能是0.1mol\/L的酸，也可能是0.1mol\/L的碱。很高兴为您解答 满意请采纳~~
关于溶液pH
常温下某溶液由水电离出的氢离子浓度为1X10-13.那么这个溶液的pH可能是？ 应该是PH可能是1或是13若该溶液是强酸比如稀HCL溶液1mol\/L 那么溶液氢离子浓度为1mol\/L （由HCL电离产生），个么氢氧根浓度为1X10-13mol\/L （仅由水电离产生） 由水的电离方程可以知道水电离的氢氧离子都是相同的。...
