pv一般表示流动功。
举个例子 h=u+pv 就是 焓 = 内能+流动能
那么对 h进行微分。 dh = du + （vdp + pdv） 就是焓的变化量= 内能变化量 + 流动能的变化量。
如果是等压变化， 那么压力的变化量就是0 也就是 dp = 0； 所以 dh = du + pdv；
如果是定积变化， 那么体积的变化量就是0 也就是 dv = 0； 所以 dh = du + vdp；
这里只是举个例子而已， 这三个其实没有什么特殊的意义， 只不过是在微积分计算中出来的物理量而已。
pdv pv vdp在工程热力学中分别有什么意义。运用于哪些状态
pv一般表示流动功。举个例子 h=u+pv 就是 焓 = 内能+流动能 那么对 h进行微分。 dh = du + （vdp + pdv） 就是焓的变化量= 内能变化量 + 流动能的变化量。如果是等压变化， 那么压力的变化量就是0 也就是 dp = 0； 所以 dh = du + pdv；如果是定积变化， 那么体积的变...
工程热力学里 技术功和膨胀功还有流动功怎么在一个pv图上表示?_百度知 ...
膨胀功：δw=pdv，即 w=∫pdv ，故膨胀功就是过程曲线与 v 轴投影所围成的面积；技术功：δwt=-vdp ，故wf=-∫vdp ，故技术功是过程曲线与 p 轴投影所围成的面积的负值；流动功：δwf=d(pv)=pdv+vdp ，即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt，故流动功是膨胀功与技术功之差。当 n＜...
四个热力学公式物理意义
热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=（dU+pdV）\/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定义 H=U+pV 求微分 dH=dU+pdV+Vdp 将dU=TdS-pdV带入，得到 dH=TdS+Vdp 自由能的定义 F=U-TS 微分 dF=dU-TdS-SdT 用dU=TdS-pdV带入，得到 dF=-SdT-pdV 吉布斯函数的定义 G=U-TS+...
工程热力学里 技术功和膨胀功还有流动功怎么在一个pv图上表示?_百度知 ...
1、膨胀功：δw=pdv，即 w=∫pdv ，故膨胀功就是过程曲线与 v 轴投影所围成的面积；2、技术功：δwt=-vdp ，故wf=-∫vdp ，故技术功是过程曲线与 p 轴投影所围成的面积的负值；3、流动功：δwf=d(pv)=pdv+vdp ，即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt，故流动功是膨胀功与技术功之...
w=pv.那么dw=pdv+vdp. 可是为什么体积功w =∫ pdv 而没有vdp??
vdp表示的是体积不变的情况下，压强变。又因为体积不变系统是不做功的，所以vdp=0，舍去。气体膨胀对外界做功的公式W=PV。理想气体的状态方程PV=n·R·T。有变形式P=n\/V·R·T。从变形式P=n\/V·R·T和气体膨胀对外界做功公式W=PV中，表明了在体积为V1一定时，气体做功有两个变量。有W=P...
高分悬赏!!工程热力学中,技术功,膨胀功,轴功,推动功,内部功分别代表啥意...
一般来说，轴功与内部功基本相等。膨胀功w是体积变化功，通过工质体积的变化与外界交换功量。推动功指开口系统里，工质进入或离开系统所需要的功，大小等于mpv。补充:流动功wf＝进出口推动功之差，即p2v2-p1v1。技术功wt=w-wf。若为可逆过程，则膨胀功w=∫pdv，技术功wt=-∫vdp。
高数和热工学问题
=pdv+vdp (乘法求导法则或者说是乘法微分法则)于是 ∫pdv-∫d(pv)=∫pdv-(∫pdv+∫vdp)=-∫vdp 至于δ和d的问题 其实是一个高数问题 δ表示整个变化增量 而d仅仅表示线性主部 二者之间相差一个无穷小量 而工程中常常把无穷小量忽略掉 近似地把增量δ用线性主部来表达 参考资料：小蟹秘笈 ...
热力学基本关系式
热力学术语 高等工程热力学中，表示系统基本热力学关系的微分方程。表征内能、热力学焓、亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能 由热的基本微分方程可得：dU=TdS-pdV 由H=U+pV可得:dH=TdS+Vdp 由A=U-TS可得:dA=-SdT-pdV 由G=H-TS可得:dG=-SdT+Vdp 公式推导：对于封闭系统，将热力学第一定律与热力学第...
H = U + PV,PV 有什么物理意义? 有人说是体积功,实在匪夷所思,究竟该...
H是一个状态量，U，P，V都表是状态量（状态量和过程量能否理解？），在这里理解为体积功（过程量）确实不大正确。PV的乘积也是在某种条件下物体的状态量。这个焓的定义式其实是这么推导的，Q表示热量，d是微分符号。dU=-PdV+dQ（PdV表示元功），于是dQ=dU+PdV 在等压变化中，P不变，故dP=0，...
热力学的基本公式有哪些
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V\/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp\/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为...
