向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入

Question

向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）A．滴加KI溶液时，转移2mol e-时生成lmol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

Answer 1

A、滴加KI溶液时，反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；
B、通入SO₂后溶液逐渐变成无色，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，体现了SO₂的还原性，故B错误；
C、通入S0₂时，S0₂与I₂反应，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，I₂作氧化剂，故C错误；
D、依据反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，SO₂+I₂=2H₂O=2HI+H₂SO₄，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，得到Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正确；
故选D．