向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白...

Question

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ） A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

Answer 1

【答案】D
【答案解析】试题分析：发生反应的化学方程式为：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；
A、发生反应SO2
+
2H2O
+
I2=H2SO4
+
2HI。但是22.4
L
SO2的物质的量不一定是1mol，因此不能确定物质转移电子的物质的量的多少，错误；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，
D.在氧化还原反应中物质的氧化性：强氧化剂制弱氧化剂，在这个反应方程中Cu2+化合价降低，CuSO4是氧化剂，
I2是还原剂KI失去电子产生的物质，是氧化产物，所以
物质的氧化性：Cu2＋＞I2；在反应SO2
+
2H2O
+
I2=H2SO4
+
2HI中，I2化合价降低是氧化剂，SO2中的S化合价升高作还原剂，所以
物质的氧化性：I2＞SO2；综上所述
物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2。正确。
考点：考查氧化还原反应的应该知识。