高中化学题， 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。再向反应后的混合
高中化学题， 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色，则下列分析中正确的是
A白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2
B滴加KI溶液时转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D上述实验条件下物质的氧化性Cu2+>I2>SO2
A、错误。如果生成CuI2和I2， 化合价只有升高（碘元素-1→0）没有降低的
B、正确。由化学方程可知 转移1 mol电子 生成1 molCuI
C、错误。SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI ，碘单质化合价降低，被还原，是氧化剂
D、正确。2 CuSO4 + 4 KI = 2 K2SO4 + 2 CuI↓ + I2
强氧化剂制弱氧化剂，在这个方程中Cu2+化合价降低是氧化剂， I2是氧化产物
所以 物质的氧化性：Cu2＋＞I2
SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI ，I2化合价降低是氧化剂，SO2 中的S化合价升高作还原剂，
所以 物质的氧化性：I2＞SO2
综上所述 物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
选择BD
高中化学题, 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变...
化学方程式为：2CuSO4+4KI===2K2SO4+2CuI↓+I2 A、错误。如果生成CuI2和I2， 化合价只有升高（碘元素-1→0）没有降低的 B、正确。由化学方程可知 转移1 mol电子 生成1 molCuI C、错误。SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI ，碘单质化合价降低，被还原，是氧化剂 D、正确。2 CuSO4 + 4 ...
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色...
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A错误；B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓...
向CuSO 4 溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色...
D 试题分析：由题意可知发生的反应为：Cu 2 ＋ ＋3I － =CuI↓＋I 2 ，A、白色沉淀为CuI － ，错误；B、生成2mol白色沉淀，错误；C、通入SO 2 气体，溶液无明显变化，故SO 2 与I － 不反应，错误。
向CuSO 4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变...
再向反应后的混合物中不断通入SO 2 气体，溶液逐渐变成无色，进一步验证了碘的存在。因为碘能把SO 2 氧化生成硫酸和碘化氢。因此硫酸铜和碘化钾反应的化学方程式是2CuSO 4 ＋4KI=2CuI↓＋I 2 ＋2K 2 SO 4 ，所以转移2mol e － 时生成2mol白色沉淀，A不正确；B不正确，体现的是SO 2 的还...
向CuSO 4 溶液中逐滴加KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为...
D
向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为...
A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、依据反应2Cu2+...
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变...
A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A错误；B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B错误；C．通入22.4 L SO2参加反应时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能确定转移电子数，故C错误；...
...溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色...
D 试题分析：由题意可知，向CuS0 4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu 2+ 氧化I - 离子为I 2 自身被还原成CuI，再通入S0 2 气体，溶液逐渐变成无色，说明I 2 氧化二氧化硫，自身被还原成I - 离子。A、根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2 mo...
向CuSO 4 溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶...
D 过量的KI与CuSO 4 在溶液中发生反应2Cu 2 ＋ ＋4I － =2CuI↓＋I 2 ，Cu 2 ＋ 作氧化剂，而I － 被氧化为I 2 ，CuI是还原产物，A项错误；再通入SO 2 时发生的反应为SO 2 ＋I 2 ＋2H 2 O=H 2 SO 4 ＋2HI，实质上是SO 2 将I 2 还原为I － ，体现了SO 2 的...
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白...
I2是还原剂KI失去电子产生的物质，是氧化产物，所以 物质的氧化性：Cu2＋＞I2；在反应SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI中，I2化合价降低是氧化剂，SO2中的S化合价升高作还原剂，所以 物质的氧化性：I2＞SO2；综上所述 物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2。正确。考点：考查氧化还原反应的应该知识...
