镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（ ） A．没有沉淀物生成 B．
镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（ ） A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成 C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
| 镁和盐酸反应生成氯化镁，铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氯化铝和氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中，所以氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，涉及的反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑、2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓+2NaCl 2AlCl 3 +6NaOH=2Al（OH） 3 ↓+6NaCl、Al（OH） 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O，所以溶液中只有氢氧化镁沉淀，故选C． |
...最后的结果是( )A.没有沉淀物生成B.只有氢氧
镁和盐酸反应生成氯化镁，铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氯化铝和氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中，所以氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，涉及的反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、MgCl2+2...
镁铝合金先溶于盐酸后加氢氧化钠生成沉淀变化怎马作
镁铝合金先溶于盐酸后加氢氧化钠，分四步反应：1、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。2、氢氧化钠先和过量盐酸反应，此步不生成沉淀。3、氢氧化钠再和氯化镁、氯化铝反应，此步生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝。4、再加氢氧化钠，过量的氢氧化钠最后可以溶解氢氧化铝沉淀。于是...
镁铝合金投入盐酸,完全溶解,加入过量的氢氧化钠,溶液中还剩什么_百度知 ...
溶液中有氢氧化镁沉淀，还有溶质NaAlO2、NaCl和过量的NaOH。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (NaOH+HCl=NaCl+H2O)MgCl2+2NaOH=Ma(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
镁铝合金先加入盐酸后加入氢氧化钠会发生什么反应
镁铝合金先加入盐酸后，会有大量气泡产生，反应如下：Mg+2H+ =Mg2+ +H2↑ 2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑ 加入氢氧化钠会有沉淀生成，反应如下：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓ 如果加入的氢氧化钠的量过多，生成的沉淀逐渐变少，最后会有少量的沉淀，因为Mg(OH)2不参与反...
一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量NAOH溶液,此时溶液中存在什么物质...
镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁，氯化铝；在加入过量NaOH溶液，镁被沉淀，而铝一开始也被沉淀，但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O 因为氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以表现碱性，又可以表现出酸性，可以与强碱反应。（类似的还有氢氧化锌之类的）所以最后溶液中应含...
...在盐酸中,然后加入适量的氢氧化钠,此时溶液中的沉
Mg+2HCl==MgCl2+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 3Mg+2AlCl3==3MgCl2+2Al AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O
取一定量的镁铝合金,加足量盐酸后,加过量NaOH
镁铝合金中加入盐酸溶解后，镁铝合金转化为Mg2+, Al3+，再加入过量NaOH时，铝离子完全溶解，变成AlO2- 离子，沉淀只有Mg(OH)2，灼烧后发生反应。Mg(OH)2 = MgO + H2O ，此时固体为MgO 根据质量守恒定律知：MgO中的镁元素，与原来镁铝合金中的镁的质量相等。而又知 MgO粉末与原合金的...
一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量苛性钠溶液,这时溶液存在()
Mg(OH)2是沉淀啊，不溶于水，溶液中不会有 而D是因为 Al和NaOH有这个反应 2Al+2NaOH+2H2O==3H2+2NaAlO2 NaAlO2电离就有AlO2-了
...合金0.2g完全溶于盐酸中,加入过量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀,将此...
镁、铝合金加入盐酸，使之完全溶解 （酸过量），所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸，再加入过量的未知浓度的氢氧化钠，得到沉淀为Mg（OH）2．中和过量盐酸的氢氧化钠的物质的量为：0.05mol\/L×0.018L=0.0009mol，则与氢氧化镁反应的盐酸为：0.2mol\/L×0.025L-0.0009mol=0.0041mol；...
...完全溶解后,再加入y mL 1mol\/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉
OH）3的混合物，沉淀与金属的质量差为氢氧根离子的质量，所以混合物含有的OH-的质量为1.7g，物质的量为：1.7g17g\/mol=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为：0.1mol×NAmol-1=0．lNA，故A错误；B．加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，...
