差量法
极限法第六讲：假设极限法
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克，则M可能是( )
A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定
例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是________
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为_____________。
答案：1 B 2 A C 3 67.2% 98% 4 40% 88.89% 18.18%
练习1 铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是( )
A 15 B 75 C 30 D 58
练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是( )
A 17 B 14 C 8 D 22
练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案： 1 C 2 AB 3 3.6克 与 6.4克 1.2克与8.8克
Al-Mg5g 最后的沉淀是5.8g
就算这个合金中全是Mg 也会沉淀12.08g 绝对不可能出现5.8g的沉淀
如果按照你这个数据算下去Al的质量是(-64.4)g
看来你们的老师估计卡门了
镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是( )A...
氯化铝和氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中，所以氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，涉及的反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 2AlCl3+6NaOH=2Al（OH）3↓+6NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2...
一块镁铝合金溶于盐酸后,加入过量NAOH溶液,此时溶液中存在什么物质...
镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁，氯化铝；在加入过量NaOH溶液，镁被沉淀，而铝一开始也被沉淀，但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O 因为氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以表现碱性，又可以表现出酸性，可以与强碱反应。（类似的还有氢氧化锌之类的）所以最后溶液中应...
取一定量的镁铝合金,加足量盐酸后,加过量NaOH
镁铝合金中加入盐酸溶解后，镁铝合金转化为Mg2+, Al3+，再加入过量NaOH时，铝离子完全溶解，变成AlO2- 离子，沉淀只有Mg(OH)2，灼烧后发生反应。Mg(OH)2 = MgO + H2O ，此时固体为MgO 根据质量守恒定律知：MgO中的镁元素，与原来镁铝合金中的镁的质量相等。而又知 MgO粉末与原合金的...
镁铝合金投入盐酸,完全溶解,加入过量的氢氧化钠,溶液中还剩什么_百度知 ...
溶液中有氢氧化镁沉淀，还有溶质NaAlO2、NaCl和过量的NaOH。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (NaOH+HCl=NaCl+H2O)MgCl2+2NaOH=Ma(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2L NO2(标...
在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和有：24x+27y=5.1根据电子转移守恒有：2x+3y=11.222.4×（5-4）联立方程解得x=0.1，y=0.1根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，生成的氢...
m克铝镁合金,先加入过量盐酸,再加入过量氢氧化钠并过滤,测得沉淀w克...
解:设镁有X克，得到关系式：Mg~MgCl2~Mg(OH)2 24 58 X W X=24W\/58 质量分数为24W\/58m
...小球从轨道上的E点滚落下来,在圆形轨道上运动了一周,
[甲]选择C.二氧化锰作为过氧化氢分解催化剂的使用,点燃后的氢与氧混合会爆炸;白磷点火点是非常低的,可以很容易地被氧化;的NaOH可以硅酸盐玻璃反应,止动件粘在一起不能被删除软木。 25。可以进行如下更改权 A.为了高锰酸钾粉末管少量的化学变化和颜色的变化,加入水,将所得溶液呈紫色 B.向滴酚酞溶液的氢氧化...
...与足量的稀盐酸反应,另一份与足量的氢氧化钠溶液反应,最终产生_百度...
与HCl反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 与NaOH反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 即有2×24:28=12:7
...的合金完全溶解在盐酸中,然后加入适量的氢氧化钠,此时溶液中的沉_百...
Mg+2HCl==MgCl2+H2 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 3Mg+2AlCl3==3MgCl2+2Al AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O
镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol?L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L...
ymol，则2x+3y＝0.524x+27y＝5.1，解得：x＝0.1moly＝0.1mol，所以5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g，故A正确；B、氢气的物质的量为0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol\/L=0.6mol，剩余盐酸的物质的量为0....
