是不是反应后温度不等于反应前，所测得的放热数值不等于焓变了？可不可以理解成一部分反应释放的能量存于系统中致使温度较高？
追答可以
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为什么定义焓变的时候要求等温?
环境温度对其有影响
化学 焓变的定义是什么?? 解释下?
化学反应中的焓变，简单来说，就是系统在热力学过程中焓值的变化量。它是个综合能态函数，反映了系统内能与体积与外部环境相互作用的总和，即系统内能加上体积与外部压力所做的功（Enthalpy is a function that combines internal energy and the work done by pressure on the system）。反应热，通常指...
焓变是什么意思?
焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。
为什么说理想气体等温等压下焓变等于零?
也就是说，△H在非等压情况下不等于△Q。所以非等压下的焓变的物理意义不是系统放出或吸收的热。其次，我算了算，如果初末温度相同，等压和等容的△H其实是相同的(虽然课本上在证明了比热容不变，n不变时，△H和△T是一次函数关系)，然后我发现，△H只和△T有关。现在我来说怎么算焓变要怎...
化学问题啊
没错~~~应该是等温等压，并不是恒温恒压。并不需要恒温恒压这么严格的要求的。等温等压就是反应前的跟反应后的跟环境的，这三者相等就可以。中间并不要求相等。这是焓变的定义。如果在封闭容器中进行，等温不等压，然后又是刚性的容器，即体积不变的话，这时反应热就等于热力学能变化，而不等于焓变...
焓变与反应热的关系
这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为量热计。
化学 为什么理想气体焓变H只与温度有关??
因为H=U+PV，对于理想气体，U只与温度有关，在等温条件下，PV=NRT，所以，H=U(T)+NRT，不难看出，理想气体焓变只与温度有关
反应热、焓变、热效应三者的联系
1、衡量的对象不同：焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。热效应是指在一定温度下，体系在变化过程中放出或吸收的热量。2、适用条件不同：焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法。而热效应可分为等...
化学里的反应热与焓变之间有什么联系
焓变在数值上等于等温等压热效应 这只是焓变的度量方法,并不是说反应不在等压下发生,或者同一反应被做成燃料电池放出电能,焓变就不存在了,因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的. 另外,我们在反应焓的符号...
焓变是什么意思?
应当指出，焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了。因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。
