对气体分析，这个功的计算可用积分形式来求。
即 W=∫P dV ，V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。
根据克拉伯龙方程 PV=nRT，气体摩尔数n、热力学温度T是不变的（本题条件）。
得 W=∫（nRT/ V）dV=nRT*lnV
把V的积分区间代入上式，得
W=nRT*［（lnV2）-（lnV1）］
=nRT*ln（V2 / V1）
理想气体的功W=∫P dV是什么意思?
对于一定质量的理想气体，在恒温可逆压缩的过程中，压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。在这个过程中外界对气体做正功，气体对外界做负功。对气体分析，这个功的计算可用积分形式来求。即 W=∫P dV ，V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。根据克拉伯龙方程 PV=nRT，气体摩尔数n、热力学温度T...
w=nrtlnp2\/p1怎么推导
W=∫pdV =∫(nRT\/p)dV =nRT(lnp2-lnp1)=nRTln(p2\/p1)绝热可逆膨胀做功，做功的能量来源不能从外界得到补偿，所以能量来源只有系统内部的热力学能。绝热的话dQ＝0，那么dW＝dU 所以当系统内部热力学能减少了，系统内部温度就降低了，根据理想气体状态方程p＝nRT÷v，恒温过程v的减少量若和绝热过...
热力学理想气体问题
根据理想气体状态方程，pV = nRT，把V换掉，换成V = (Const.\/p)^(1\/1.2)，代入状态方程。此时状态方程里边有两个未知量，分别是n和Const.。代入已知的首末状态，那么可以求出常数Const.。所以，W = ∫ pdV = ∫ (-1\/1.2)Vdp = (-1\/1.2)∫ (Const.\/p)^(1\/1.2)dp = (-1\/...
压缩气体做功的公式是怎末样的
假设气体是理想气体;p压强，v体积，ν摩尔数，R玻尔兹曼常数，T温度，r=Cp,v\/Cv,v 假设为等温过程 W=∫pdv=νRT∫dv\/v=νRTln(v\/vo)有pv=νRT知ln(v\/vo)=ln(po\/p)假设为等压过程 W=∫pdv=p(v-vo)假设为绝热过程 W=∫pdv=povo^r\/(1-r)∫dv^(1-r)=povo^r[v^(1-r)-vo...
位力定理推导理想气体状态方程
考虑一个理想气体，在容器内受到外部施加的压力 P 的作用下发生容积 V 到 V + dV 的微小变化。在这个过程中，气体对外界做功 W。根据位力定理，功 W 等于外力 F 乘以位移 dX，并且外力 F 等于压力 P 乘以面积 A（F = P × A）。在此情况下，位移 dX 等于容积变化 dV。因此，我们有：W ...
等温条件下系统做功和吸收热量公式
下面是对理想气体而言的 做功：dW=-pdV=-nRTdV\/V=-nRTdlnV，W=nRTln(V初\/V末)。吸热：等温条件下，理想气体内能不变，dU=0，dU=dW+dQ，所以，Q=-W=nRTln(V末\/V初).对于一般气体，只有 做功：W=-∫p(V)dV 吸热：Q=-W=∫p(V)dV ...
理想气体经历一个定容过程,其膨胀功是否为0?
A = ∫ p dV 体积不变，做功为零。
热力学膨胀功计算的时候w=∫vdp和w=∫pdv有区别么?还是一个对一个...
dA是膨胀功的意思吧，我习惯写dw dw=pdv（适合于内平衡过程，也即准静态过程）不能单纯写成vdp，两者不相等的，vdp是技术功的负数-wt（t是角标）至于你说的pV=nRT，两边微分可以得到dpV=pdV+Vdp=nRdT.是对的。来源d（pV）=pdV+Vdp（高数里的全微分）你是想说pdV=nRdT-Vdp吧？这是可以的，...
如何计算摩尔热力学能
特别地，对于外界对系统做功而言，可以表示为w=-∫pdV，即外力对系统做功等于负的压强p与体积变化量dV的积分。结合以上两点，可以得到dU=dq-pdV。进一步分析表明，热量q与温度T有关，因此，系统内部能量U可以被看作是温度T和体积V的函数。对于理想气体而言，其体积变化时，伴随的热量吸收或释放量可以用...
如何理解 外界对系统做功 系统释放热量
下面是对理想气体而言的 做功： dW=-pdV=-nRTdV\/V=-nRTdlnV， W=nRTln(V初\/V末)。 吸热： 等温条件下，理想气体内能不变，dU=0， dU=dW+dQ， 所以，Q=-W=nRTln(V末\/V初) . 对于一般气体，只有 做功：W=-∫p(V)dV 吸热：Q=-W=∫p(V)dV ...
