等温条件下系统做功和吸收热量公式
吸热：Q=-W=∫p(V)dV
如何理解 外界对系统做功 系统释放热量
下面是对理想气体而言的 做功： dW=-pdV=-nRTdV\/V=-nRTdlnV， W=nRTln(V初\/V末)。 吸热： 等温条件下，理想气体内能不变，dU=0， dU=dW+dQ， 所以，Q=-W=nRTln(V末\/V初) . 对于一般气体，只有 做功：W=-∫p(V)dV 吸热：Q=-W=∫p(V)dV ...
等温过程中热量和功是否守恒?
δW=-pdV，恒容条件下dV=0，W当然也为0。这无论对理想气体还是对实际气体都一样。不过以上的W只是体积功，还是有其他方法对系统做功的，比如电功。当气体等容的变化 降压时，气体温度降低，内能减小，系统向外界放出热量。当气体等容升压时，气体温度升高，内能增大，系统从外界吸收热量。等压过程中...
等容过程放热还是吸热
系统吸收的热量Q=系统增加的内能厶E+系统对外做的功W Q+,吸热;Q<0,放热 W>0,对外做的功;W<0,外界对系统做功 厶E>0,内能增多,升温;厶E<0,内能减少,降温 等容过程,W=0 等容升温时，系统内能增大，吸热 等容降温时，系统内能减少，放热 等压过程,V1\/T1=V2\/T2,V与T成正比，膨胀时升温...
等温过程中功的变化?
即熵不变；对比生活如果经过变化再还原，熵一定增加了 4.TΔS=Q导出W＝ΔU-TΔS这个公式的ΔS是热温商，熵变还包括其他种类的熵 5.TΔS=Q导出W＝ΔU-TΔS，所以等温可逆过程对环境做功最大，不可逆过程热温商ΔS更大，做功更小 亲,不要忘记及时采纳哦.有问题另行提问,我会随时帮助你....
所有热力学定律的公式,包括条件
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立 等温过程：dU=0，pdV=dq △q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程...
等温过程气体对外做功公式
等温过程气体对外做功公式：U＝U1＋U2。等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。做功是能量由一种形式转化为另一种的形式的过程。做功的两个必要因素：作用在物体上的力和物体在力的方向上通过的...
摩尔数为V的理想气体,经等温过程从状态1到状态2系统吸收的热量为?
对于理想气体，经过等温过程（即温度保持不变）从状态1到状态2，系统吸收的热量 \\(Q\\) 可以用以下公式计算：Q = nRT \\ln\\left(\\frac{V_2}{V_1}\\right)其中：- \\(n\\) 是摩尔数，即气体的物质的量；- \\(R\\) 是理想气体常数，约为8.314 J\/(mol·K)；- \\(T\\) 是气体的温度，单位...
水蒸气等温变化过程有几种形式?
由等温过程功的计算公式可得=6×1.013×105×25×10-3×=1.053×104（J）在整个循环过程中水蒸气做的净功为A=ADA+ABC=-5.065×103+1.0532×104=5.467×103（J）（4）由热力学第一定律和每个过程的能量特征可知,在等体过程A—B中系统吸收热量；在等温过程B—C中系统吸收热量,则系统吸收...
...我想问一下,物理化学中,热力学能和热的计算公式有哪些?除了U=Q+W...
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV∴dU=dq-pdV∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小∴dU=CvdT恒成立 热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和，...
