Q+,吸热;Q<0,放热
W>0,对外做的功;W<0,外界对系统做功
厶E>0,内能增多,升温;厶E<0,内能减少,降温
等容过程,W=0
等容升温时，系统内能增大，吸热
等容降温时，系统内能减少，放热
等压过程,V1/T1=V2/T2,V与T成正比，膨胀时升温，压缩时降温
等压膨胀时，升温，内能增大，又对外做功，故吸热
等压压缩时，降温(厶E<0)，外界对系统做(W<0)，放热
等温过程，厶E=0
等温膨胀时，对外做功,吸热
等温压缩时,外界对系统做功(W<0),放热
等容过程放热还是吸热
等容升温时，系统内能增大，吸热 等容降温时，系统内能减少，放热 等压过程,V1\/T1=V2\/T2,V与T成正比，膨胀时升温，压缩时降温 等压膨胀时，升温，内能增大，又对外做功，故吸热 等压压缩时，降温(厶E<0)，外界对系统做(W<0)，放热 等温过程，厶E=0 等温膨胀时，对外做功,吸热 等温压缩时,...
大学物理热力学 快考试了 分析 四个过程各是吸热还是放热,为什么
da：等容升温过程，没有做功，但内能增加，故吸热。
反应热和放出热量怎么计算
由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热，；若反应前后气体分子总数增加，...
理想气体,在等容变化过程中,气体对外不做功气体的内能不变,_百度知 ...
等温过程：一定质量的理想气体 温度不变 故分子的平均动能不变 一定质量的理想气体的内能=平均动能（理想气体忽略了分子势能）等容过程：一定质量的理想气体 体积不变 故气体分子的密集程度不变 对于此时等容变化的气体 温度升高 内能一定增大 从外界吸热 反之则放热 等压过程：一定质量的理想气体，压强不...
第三题,放热吸热怎么判断
P-T直线过O点，所以是等容过程。温度升高，内能增加，则一定吸热（因W＝0）。。。 C对。b到c的过程：等温过程，内能一定。因压强减小，则体积增大，故气体要对外做功，所以要吸热。。。D错。热力学第一定律：ΔE＝Q+W，ΔE-内能增量，Q-气体吸热，W-外界对气体做功。注意Q和W的符号。
高中物理:如图,对于第三个空,是怎么知道a→b→c的过程内能不变的...
a → b，等压过程，体积增加，温度增加，对外做功，系统吸热。b → c，等容过程，压强降低，温度降低，系统放热。———由图片特征可知，从 a 到 c（a为1，c为2），P₂V₂ = P₁V₁，为等温过程。即从 a 到 c 的整个过程中，系统温度不变（即内能不变），但系...
第十三题,等容还是等压放热多的问题。请解释
这个问题我是这么考虑的：等荣过程，体积没有发生变化，全部能量都转化为热；而等压过程中，一部分能量由于体积变化，而转换为体积功，根据能量守恒登录，等压过程的热效应肯定会小一些。因此等容过程放热更多 一些。
等容变化是什么定律
等容变化是外界压强增大，大于气体的压强，气体就被压缩，温度就升高，剧烈，而气体又与恒温热源接触以保持温度不变，因此此时气体向恒温热源放热；外界压强减少，小于气体的压强，气体就会膨胀，温度就降低，而气体又与恒温热源接触以保持温度不变，因此此时气体从恒温热源吸热。等压变化；加热气体，气体温度...
热力学过程的物理过程
等容过程 其特征是系统的体积为常数。对于等容过程，如果系统和环境间除膨胀功以外，没有其他功的交换，则：W=0，Q=ΔU对于无相变化和化学变化的等容过程： Q=ΔU=nCv(T2-T1)式中Q为热能，系统吸热为正，放热为负；W 为功,作功为正,得功为负；U是系统的内能；Cv是平均定容摩尔热容；n...
在物理化学中,如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零?_百 ...
等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程 所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2\/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+...
