在化学中焓 ∆H° 和 ∆H分别有什么区别吗?
有区别的，前者是标准状态，即反应体系处于标准压力下，后者是任意压力状态
化学里的自由能的概念是什么?
公式是∶∆G=∆H-T∆S 对于一个化学反应，可以像给出它的标准摩尔反应焓△rHmΘ一样给出它的标准摩尔反应自由能变化△rGmΘ（为简洁起见，常简称反应自由能）。跟热力学能变△U、焓变△H随温度与压力的改变不会发生大的改变完全不同，反应自由能△rGm随温度与压力的改变将发生...
请问下面的物化问题应该怎么分析才对?
绝热反应，就有Qv=0,W=-P外∆V=0，∆U=W+Q=0，∆H=∆U+∆(pV)=∆U+V∆P>0因为体积不变该反应为放热反应，在绝热熔器中温度升高，故压力也升高。
化工过程能量分析重点难点是什么?
式中∆H。∆u2\/2、g∆Z、Q和Ws分别为单位质量的流体经过设备时的焓变、动能变化、位能变化、体系与环境交换的热量及轴功。注意：我们这儿性质的符号没有区分大小写，但是可以根据公式看出是否是单位质量的量。
2-11,为什么燃烧热为恒压反应热效应?
区别：1、测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。2、公式不同 恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Qp=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。联系：1、△Qp=△H...
热化学反应的热效应有什么不同?
区别：1、测定条件不同 在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv）；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。2、公式不同 恒容燃烧热：△U=Qv；恒压燃烧热：△Q,p=△H=△U +p△V 3、对系统的改变不同 恒容热等于系统内能的变化，恒压热等于系统的焓变。联系：1、△Qp=...
热化学反应方程式
1）中已经说了，a）和b）理解为不是同一个反应，所以ΔH也不一样，刚好是计量关系式2倍的关系；（3）由于一个物质的焓无法直接测量得到，我们只能计算系统的焓变，所以在这个反应系统里面，kJ\/mol描述的是系统反应前后的焓变，可以理解为1mole这个系统反应，焓发生的变化。如果要衡量1mol的燃烧物放...
求高手解释一下化学中的熵和焓的意义,怎么运用?
熵是一种具有加和性的状态函数，体系的熵值越大则微观状态数Ω的越大，即混乱度越大，因此可以认为化学反应趋向于熵值增加，即趋向于∆rS>0。过程的始终态一定，状态函数S的改变量∆S的值是一定的，过程中的热量变化是和途径有关的量，若以可逆方式完成这一过程时，热量用Qr表示，则&#...
热湿比有什么物理意义
（1）热湿比ε是湿空气状态变化时其焓的变化（△h）和含湿量的变化（△d）的比值 ,它描绘了湿空气状态变化的方向。即ε≒Δh\/Δd( Δh-Kw，Δd-Kg\/s)或ε=(∆h\/∆d)\/1000( Δh-w，Δd-Kg\/s)。例如：某空调房间总余热量ΣQ=3314W(即3.314KW）总余湿量ΣW=0.264...
化学平衡与自由能
焓 在热力学中，焓或热含是一个状态函数，它是一种化学反应向环境提供的热量总值，以符号“H”表示，∆H是指一种反应的焓变化。在标准状态下，最稳定的单质生成1摩尔纯物质时的焓变化，称为“标准生成焓”，以“∆Hf”表示。例如，水的∆Hf＝285.8kJ\/mol，就是说，在标准...
