玻尔兹曼常数k与普适气体恒量R之间的关系式

Question

气体公式里很多k和R替换的，但是有些看得很乱..推导不出来..求高手解决
在理气状态方程中，pV=nRT 和 p=nkT 推出 k=R/V
在理气内能方程中，1mol理气有N0个分子，内能公式 E=(i/2)kT*(N0)=(i/2)RT 推出 R=k*(N0)
麦克斯韦速率分布中最概然速率 推出
求高手解决..实在分不清了...谢谢~~

Answer 1

k＝R/NA。即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比，虽然这是两个常量的组合，但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义，统计力学和热力学中都有存在。

从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设，分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点。

遵从牛顿运动定律，分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。

注意事项：

T的温度是开尔文，从温度间隔来说，1开尔文=1摄氏度，他们的来源都是用水的冰点和沸点之间间隔的100等分。能量的单位焦耳，定义是1牛的力作用1米做的功。k的作用是把两个物理量联系起来。

在微观的粒子运动和宏观统计行为之间的数量级关系。需要什么数量级的微观粒子，才能够表现出宏观的热力学行为。扯得更远一点，这个常数描述的是，意识依赖的宏观物质，与微观世界之间的数量级的关系。需要什么量级的微观粒子，才能够支撑意识活动的存在。

以上内容参考：百度百科——玻尔兹曼常数、百度百科——[普适]气体常量

Answer 2

k＝R/NA。即普适气体常量与阿伏加德罗常数之比，虽然这是两个常量的组合，但是玻尔兹曼常数具有更深刻的物理意义，统计力学和热力学中都有存在。

从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设，分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点，遵从牛顿运动定律，分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。

扩展资料：

注意事项：

T的温度是开尔文，从温度间隔来说，1开尔文=1摄氏度，他们的来源都是用水的冰点和沸点之间间隔的100等分。能量的单位焦耳，定义是1牛的力作用1米做的功。k的作用是把两个物理量联系起来。

在微观的粒子运动和宏观统计行为之间的数量级关系。需要什么数量级的微观粒子，才能够表现出宏观的热力学行为。扯得更远一点，这个常数描述的是，意识依赖的宏观物质，与微观世界之间的数量级的关系。需要什么量级的微观粒子，才能够支撑意识活动的存在。

参考资料来源：百度百科-玻尔兹曼常数

参考资料来源：百度百科-[普适]气体常量

Answer 3

R=NA*k，NA是阿伏加德罗常数
pV=（n1）RT 和 p= （n2）kT
n1是物质的量
n2是 分子数密度 两个n不一样

追问

所以分子密度是分子数/体积吗？

追答

对

Answer 4

注意几个地方，里面应该有三种速度：最概然速率，平均速率，均方根速率。一定搞清楚这三个速率到底讲的是啥（大学物理里面说的很详细）。另外，注意气体的自由度，就是那个i千万别搞错了。