1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A．2 H2（g
1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；△H=-142.9kJ/molB．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）；△H=-571.6kJ/molC．2 H2+O2=2 H2O；△H=-571.6kJ/molD．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，而热化学方程式中是生成气态水，故B错误；
C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；
D、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+
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故选D．
1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确...
mol-1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故B正确．C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、依据题干是1g氢气燃烧生成液态水，而热化学方程式中是生成气态水，故D错误；...
...放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )A.H2+12O2═H2O...
燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，△H＜0，1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，所以热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ\/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，...
...1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ,写出氢气燃烧热的热化学方程...
（1）1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，1mol氢气的质量为18g，则1mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，所以△H=-285.8kJ\/mol，氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ\/mol，故答案为：H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l）△...
...H 2 在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量142.9kJ。写出该反应的热...
1 g H 2 在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量是142.9kJ×2＝285.8Kj，所以热化学方程式为2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(1) Δ H ＝－571.6kJ·mol － 1 （其它合理的答案也给分）（2）在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应的。所以氢...
...1g氢气完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,则热化学方程式是什么...
（这是燃烧热反应方程）1\/2 H2（g） + 1\/4 O2（g）=== 1\/2 H2O（l） ΔH＝-142.9 kJ\/mol （这是这道题的热化学方程）注意：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。热化学方程写给你的物质的量就行，要求不严。
...1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热
4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故B错误；C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，...
燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为
实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出约 142.9 kJ 热量 所以 H2 完全燃烧生成液态水的热方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 KJ\/mol 所以 10gH2完全燃烧生成液态水放热：142.9 * 10 = 1429 KJ 希望对你有帮助 ...
...的热效应?1g氢气燃烧生成水,放出142.9KJ的热量,标况下1000L的氢气...
先求H2的质量 m = 1000\/22.4 ×2 g = 625 \/ 7 g 1g氢气放热142.9KJ 89.3 g氢气放热Q=142.9 × 625 \/ 7 kJ=12759 kJ 完全是计算，没有技术含量。
...化工原料.(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1g
（1）1g氢气的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol氢气放出142.9kJ热量，所以燃烧1mol氢气放出285.8kJ热量，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ\/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ\/mol；（2）①氢氧燃料电池正极上氧气的...
...CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量.写出CH4燃烧的热化 ...
放出142.9kJ的热量，4g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ\/mol；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ\/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ\/mol；
