渗析：又称透析。一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。即利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。
要想始终保持浓度差，烧杯中的蒸馏水必须足够纯，所以要不断更换。
问几个高中水平化学问题。很简单。
1.温度不同会不会影响水的pH值。会，水的电离平衡，H2O <=> H+ + OH-，吸热，所以温度升高，电离正向移动，电离出更多的H+，而pH = -lg[H+]，所以，[H+]增大，则纯水的pH会变小。25度时，纯水的pH=7，但是100度时，就小于7了。2.HBr和C2H4反应生成什么。是什么反应。加成反应，生成溴...
一个小小的高中化学问题
Al(SO4)3溶液往NaOH溶液滴入，由于氢氧化钠是过量的，现象是有白色沉淀但马上溶解。氢氧化钠往硫酸铝溶液中滴入，由于硫酸铝是过量的，有白色沉淀生成，不溶解，当加入氢氧化钠使Al3+全部沉淀后，再加氢氧化钠白色沉淀才开始溶解。加入顺序不同，两种物质的相对量不同，现象不同。
高中化学:有关金属钠的一个小问题,急急急急急急急急急急急急急急急急...
Na是很活泼的金属，最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，所以常温下就能与强氧化剂O2反应，无需加热，其他金属比如Fe、Mg、Al在常温下也会直接与O2反应生成Fe2O3、MgO、Al2O3等，铜、汞等与O2反应才要加热。加热时Na与O2会生成过氧化物Na2O2，Na直接放在空气中加热，Na就会与空气中的O2反应。
有关高中化学的一个小问题……
你好！质子守恒即【水电离出的】氢离子 等于 【水电离出的】氢氧根离子 NaHCO3溶液中，水电离出的氢氧根离子就以氢氧根离子形式存在 而水电离出的氢离子有一部分与碳酸氢根结合成碳酸 溶液中的氢离子有一部分来自于碳酸氢根的电离，这部分和碳酸根相等，需要减去 故水电离出的氢离子浓度= c(H+) - c(...
高中化学的一个小问题
解:H2O2中氧元素的化合价为-1价，而H2O中化合价为-2价，发生化合价变化的原子数为2个。化合价降低总数=发生化合价变化的原子数x化合价变化的价数=2*【-1-（-2）】=2.
高中化学一小问题
更换。渗析：又称透析。一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。即利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。要想始终保持浓度差，烧杯中的蒸馏水必须足够纯，所以要不断更换。
高中有机化学小问题
NaOH溶液 ：苯酚和酚类（酸碱中和反应），如：C6H6O+NaOH==C6H6Na+H2O.卤代烃（取代反应,消去反应）,如CH3Cl+NaOH==CH3OH+NaCl,CH3-CH2Cl+NaOH==CH2=CH2+NaCl(醇溶液加热)有机酸 ，如HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O
高中化学:有关一种物质的一个小问题,急急急急急急急急急急急急急急急...
银氨溶液配制过程中：向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH：Ag++NH3·H2O==AgOH+NH4+ 常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O 继续滴加氨水，沉淀溶解：Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OH- ，生成的OH-与前面反应生成的NH4+反应：OH-+NH4+==NH3·H2O 2Ag++4NH3==2Ag(NH3...
高中一化学问题,求高手解答,可追加分数
1.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸 2.防止倒吸回流 3.浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂 4饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。5 .密度比水小 有强烈的醚似的酒香气味 6. 化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸；加热==CH3CH2COOCH3+...
一个高中化学问题,速度求解,不会的勿近
E应该是酮。其中D、E都不能发生银镜反应 说明D物质不是甲酸，E物质是酮D物质至少有两个碳，E物质至少有三个碳。那D可以是两个碳，也可以是三个碳，分别为 乙酸-2-丁醇酯 丙酸-2-丙酯 。乙酸-2-甲基-2-丙醇酯 不可以，因为 2-甲基-2-丙醇 是三级醇，不能被氧化。
