Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=[OH-]*0.02/0.02=1.8*10^-5，
[OH-]=1.8*10^-5，pH=14-pKb=9.25
在100ml 0.20mol\/l 氨水中溶解0.02 mol NH4CL固体,求溶液中【O
混合后，溶液里是0.02mol氨、0.02mol铵离子、Kb=[OH-]*[NH4+]\/[NH3·H2O]=[OH-]*0.02\/0.02=1.8*10^-5，[OH-]=1.8*10^-5，pH=14-pKb=9.25
在100ml,0.20mol\/L氨水溶液中加入100ml,0.10mol\/L的盐酸溶液,求此溶液...
剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)\/(0.1+0.1)=0.05mol\/L 生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1\/(0.1+0.1)=0.05mol\/L Kb=[OH-]*[NH4+]\/[NH3·H2O]=[OH-]*0.05\/0.05=1.8*10^-5，[OH-]=1.8*10^-5，pH=14-pKb=9.25 ...
2体积0.20mol\/L氨水和1体积的0.20mol\/L盐酸混合,溶液的pH为多少
缓冲溶液pH=pKa+lg(堿\/酸),这里酸和堿的浓度一样,对数部分为0,所以pH=pKa 氨水的Kb=1.76*10-5,那麼pKb=4.74,所以pKa=9.26,即pH=9.26
现有0.20mol\/lhcl溶液与0.20mol\/l氨水溶液,在1:2的体积下如何计算混合...
答案是9.33 过程大概是这样的 因为氨水是弱碱 在水中解离不完全 查表 得到他的 解离常数为1.8乘以十的负五次方 又因为加入nh4cl 算出来有0.17mol 水中的nh4+ 就是这么多 （因为由氨水解离的nh4+太少 忽略不计 ）然后由 解离常数的公式 和氨水浓度 水中nh4+的浓度 算出水中oh-的浓度为2.12乘...
0.20mol\/L氨水与0.10mol.L H2SO4等体积混合后的溶液的PH值
实际上这个有现成公式的，就是c(H+) = 根号下（c(NH4+) * Kw \/ K(NH3H2O)）经计算，相当于0.05 mol\/L (NH4)2SO4，pKb = 4.75 pH = -lgc(H+) = -0.5 * (lg0.1 + lg(10^(-14) - lg（1.8 * 10^-5))=5.12，我换了好几个数，都是这个，怀疑是答案错了……
0.20mol\/l氨水和0.40mol\/l盐酸等体积混合后的pH计算,答案1.00 求详细计 ...
分析：先计算出H+与）OH-的物质的量的差，然后根据量浓度的计算方法进行计算。解：NH3.H2O与HCl等等体积混合时：C=n\/V=(n1-n2)\/V=(c1v1-c2v2)\/V=(0.40mol\/L×v-0.20mol\/L×v) \/ 2v=0.1mol\/L PH=-lg C=-lg0.1mol\/L=1 请采纳。
50mL0.20mol\/L的NH3H2O与50mL0.10mol\/L的HCL混合后溶液的PH值_百度知...
50mL0.20mol\/L的NH3H2O与50mL0.10mol\/L的HCL反应,生成100mL,浓度为0.05mol\/L的NH4Cl溶液,和剩余0.05mol\/L的NH3H2O溶液,氨-氯化铵缓冲溶液 PH=pKb(氨水的电离平衡常数的负对数)=4.74
一:现有0.20mol\/L Hcl溶液与0.20mol\/L氨水,在下列几种情况下,计算混合...
等体积混合时PH=pkb=4.74 2:1混合时，PH=-lg0.067=1.2 1:2混合时，PH=14-4.74+lg1=9.24
...L浓度为0.2mol\/l的氨水溶液中溶入1.1gNH4CL固体,溶液的PH为多少?在...
n(NH3)=0.1*0.2=0.02mol n(NH4+)=1.1\/53.5=0.02mol 因为两者浓度相同所以溶液的 POH=PKb=4.74 PH=14-4.74=9.26 在这个缓冲溶液中加入0.2升水，两者的浓度比没有改变，所以溶液PH=7.
0.4mol\/l氨水 50ml 与0.20mol\/l盐酸50ml混合,求溶液PH值
已知：Kb=4.74 1）计算混合后生成氯化铵的浓度：[NH4+]=0.20*50\/(50+50)=0.10mol\/L 2）计算混合后剩余氨水的浓度：[NH3]=(0.40*50-0.20*50)\/(50+50)=0.10mol\/L 3）计算混合后溶液PH值：PH=PKw-PKb+lg[NH3]\/[NH4+]=14-4.74-lg0.10\/0.10=9.26 ...
