问一下反应焓变和反应进度的关系
等压条件下的反应进度等于反应焓变，化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。反应焓变计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律等相关数据。
焓变值与反应物用量为什么无关???
焓变值是反应物和生成物放出或吸收能量的差值。反应物增加生成物也跟着增加，但它们吸放能量的差值是不变的。
摩尔焓变(不是标准摩尔焓)与焓变有什么关系?另求摩尔焓变的定义?
摩尔焓变ΔrHm是指反应进度ξ=1mol时反应的焓变（ΔrHm=ΔrH\/ξ），反应进度ξ=（n-n0)\/ v 。v为某反应物或生成物的化学计量数（规定反应物的化学计量数为负值，而产物的化学计量数为正值），n-n0为该物质的物质的量的改变。你的题目完整吗？我觉得如果答案就是-89.5 kJ的话，这道题应该有...
关于焓变的单位。每摩尔不是太懂
而对于反应4H2 (g)+ 2O2(g) ＝4H2O(l)，当它进行1mol的时候（也就是反应进度=1mol的另一种表达），表示4mol的H2与2mol的O2反应生成4mol的H2O，因此放出的热量是968kJ，所以该反应的焓变=-968kJ\/mol。不知道这样解释你时候明白，如还有疑问，尽力解答。
热化学方程式中同一反应系数不同ΔH为什么不同?
首先，化学中所谓的焓变(ΔH)，就是恒压条件下的反应热。焓变单位中的每摩尔表示反应进度为1mol。某物质在化学反应中变化的物质的量与它在化学反应方程式中对应的计量数之商，称为该反应的反应进度(ξ)。显然，在同一化学反应中用不同物质计算的反应进度其结果是相同的。反应进度可用于描述化学反应进行...
热化学方程式中焓变单位的意义
这里涉及到了反应进度的问题，kj\/mol定义为：单位反应进度的反应焓变。反应进度=（反应后的物质的亮-反应前的物质的量）\/化学计量数
化学反应晗中、为什么要引进反应进度?
因为书写热化学方程式的时候，计量数不同，对应的焓变值不同。
关于热化学方程式中焓变单位的问题
这里的mol是指反应进度，或者说每摩尔反应。像你上面两个方程，第一个反应进行1mol（即1mol氢气与1\/2mol氧气反应生成1mol水）的焓变是-242 kJ。第二个反应进行1mol（即4mol氢气与2mol氧气反应生成4mol水）的焓变是-968 kJ。其实可以看出第二个方程其实就是4倍于第一个方程的焓变。至于燃烧热是...
热化学里的焓变单位什么意思
kj或者kj\/mol 一般是用后者 就是完全燃烧一摩尔该物质产生稳定的物质（液态水，气态二氧化碳，氮气等等）所产生的热量
化学反应进度与化学反应方程式有关吗
一个反应的化学方程式是固定的，任何因素都改变不了，反应进度反映一个反应进行的程度，是可以改变反应速率来加快反应进度的。
