第1节 化学反应与能量的变化
第3节 化学反应热的计算
第2章 化学反应速率和化学平衡
第1节 化学反应速率
第2节 影响化学反应速率的因素
第3节 化学平衡
第4节 化学反应进行的方向
第3章 水溶液中的离子平衡
第2节 水的电离和溶液的酸碱性
第3节 盐类的水解
第4章 电化学基础
第1节 原电池
第3节 电解池
差不多就是这些了
影响反应平衡的因素：酸性高锰酸钾和草酸，硫代硫酸钠和硫酸。。。。
酸碱中和（滴定终点现象，碱式酸式滴定管的使用）
原电池，电解池什么的
高中化学选修4知识点总结
高中化学选修四中，对于酸碱混合物的浓度计算，需要掌握以下三个知识点：首先，探讨强酸与强酸的混合。计算混合后溶液的[H+]浓度，应将两种酸中的H+离子物质的量相加，然后除以总体积。具体公式为：[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)\/(V1+V2)。其次，对于强碱与强碱的混合。计算混合后溶液的[OH-]浓...
高中化学选修4知识重点归纳
4、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。 5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。 6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质; 7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。 五、常见物质...
高中化学选修4知识点总结
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)...
高中化学选修四化学平衡知识点
1、研究的对象必须是可逆反应。2、化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。3、正反应速率等于逆反应速率。4、反应混合物中，各组分的百分含量是定量。5、改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。
高中化学选修四:化学平衡,等效平衡
在一个密闭不可改变容积的恒温容器中冲入1mol的三氧化硫，发生的的反应是三氧化硫分解成二氧化硫和氧气,是这个可逆反应2SO3≒2SO2+O2,打到平衡后再冲入SO3,平衡是正向移动的,希望可以帮到你.
高中化学选修四各章总结
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ\/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成...
借此题问一个知识点(高中化学:选修四)?
本题考查的是强酸制弱酸的知识点 首先，题目中给的几种酸的电离常数由电离常数可知，电离常数越小，所对应的酸的酸性越小，而强酸制弱酸的原理是强酸可以制取弱酸及强酸，可以跟弱酸的酸根反应生成弱酸和强酸的酸根。有所给电离常数可以，晓得，氢氰酸的酸性大于碳酸氢根，所以氢氰酸可以跟碳酸氢根的酸根反应...
高中化学选修四第二章重点是哪些
1.平衡常数的计算，2.改变某个条件平衡常数的变化问题。3.根据平衡常数计算相关量（如浓度，转化率）4.根据平衡常数判断反应进行的方向）5.平衡图像的综合考察。等效平衡不是特别重要，化学反应进行的方向这一节了解熵判据，记着吉布斯自由能公式就行了 如果上述点有疑问，再问我，纯手打，望采纳。
高中化学选修四...急急急急急急急...
根据题意【滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当】与【4NH4+ +6HCHO=3H+ +6H2O+（CH2）6N4H+】可知：1molNH4+对应着1molHaOH 而加入10ml20%的中性甲醛溶液后并不知道（NH4）2SO4是否反应完，所以再根据（NH4）2SO4与NaOH反应时NH4+与NaOH反应的比例也是1:1，所以只要根据NaOH的量计算...
高中化学选修四化学平衡知识点
1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,...
