已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L，将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合，充分反
已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L，将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100ml）中OH-的浓度为0.1mol/L
（1）原混合溶液中SO4 2-（硫酸根离子）、Cl-的物质的量
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度
具体步骤....谢谢！！！！
0.466gBaSO4为0.002mol，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
可得硫酸根离子的物质的量为0.002mol，由氢离子浓度可知混合溶液氢离子的物质的量为0.005mol，所以氯离子的物质的量为0.001mol
2.由方程式可知，Ba离子的物质的量为0.002mol，由此可知50mlBa(OH)2溶液物质的量为0.002mol，所以物质的量浓度为0.1mol/L
高一化学计算题 已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol\/L...
0.005+0.1*（0.1）=0.015mol（注意混合后体积不是50ml，按100ml算，所以是0.1L）原来的物质的量浓度为：(0.015\/2)\/0.05= 0.15mol\/L
(9分)已知某硫酸和盐酸的混合溶液中,H+的浓度为0...
可得硫酸根离子的物质的量为0.002mol，由氢离子浓度可知混合溶液氢离子的物质的量为0.005mol，所以氯离子的物质的量为0.001mol (2)由方程式可知，Ba离子的物质的量为0.002mol，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol\/L,说明碱有剩余，剩余Ba(OH)2的物质的量为(0.1×0.1）\/2=0.005mol,溶液...
...H+的浓度为0.1mol\/L,将50mL上述混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合,充分...
V=0.05L×0.1mol\/L=0.005mol，由电荷守恒可得：n（H+）=2n（SO42-）+n（Cl-），则：n（Cl-）=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol，答：原混合液中SO42-的物质的量为0.002mol、Cl-的物质的量为0.001mol；（2）原混合反应中n（H+）=c?V=0.05L×0.1mol\/L=0.005mol，设参加...
已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+浓度为0.1moI。
所以溶液中没有SO4 2-(很少忽略)，所以物质的量为0.466\/233=0.002mol,电量守恒n(cl)+=0.05*0.1-0.002=0.003mol ( 2 )因为是等体积混合，可以当作先没有反应就被稀释了，所有浓度减少一半。只用算出
已知c(NH4Cl)<0.1mol?L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol?L-1盐酸滴定10mL...
现用0.1mol?L-1盐酸滴定10mL 0.05mol?L-1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为5mL，依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色，所以终点时所用盐酸的量大于5mL，故选C．
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol\/L时,其pH>5.1
答案选C 因为甲基橙的变色范围是 红3.1——橙——4.4黄。原来溶液是氨水，颜色是黄色，所以你需要到它变色时才能判断滴定终点，就是PH得小到4.4的时候；而如果正好是盐酸和氨水反应，那么需要盐酸是5毫升。此时因为氯化铵的浓度是小于0.1的，它还是黄色的，看不到变化，所以，需要盐酸再多点，让...
欲配制1000mL0.1mol\/L的HCl溶液,应取12mol\/L浓盐酸的体积是()
欲配制1000mL0.1mol\/L的HCl溶液，应取12mol\/L浓盐酸的体积是（）A.0.84mL B.8.4mL C.1.2mL D.12mL 正确答案：8.4mL
粗蛋白的测定有没有比凯氏定氮更好地方法呀
2 硼酸 用HCl进行滴定,混合指示剂目前都用硼酸吸收液,用硼酸代替H2SO4,这样可省略了反滴定,H2SO4是强酸,要求较严,而硼酸是弱酸,在滴定时,不影响指示剂变色范围,另外硼酸为吸收液浓度在3%以上可将氨完全吸收,为保险期间一般用4%。〈6〉实验注意事项a.样品应时均匀的,若是固体样品应事先研细,液体样要混合均匀...
...①用量筒量取50mL0.50mol?L -1 盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸
L -1 的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ；故答案为：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3...
...%的浓盐酸(密度为1.19g?cm-3)配制成250mL 0.1mol?
设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12.1mol\/L×VmL=250mL×0.1mol\/L解得V=2.1mL，根据大而近的原则，应选用10mL的量筒，故选A；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL的溶液，应选用250mL容量瓶，故选C，故答案为：...
