高一化学计算题已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L

已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L，将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100ml）中OH-的浓度为0.1mol/L
（1）原混合溶液中SO4 2-（硫酸根离子）、Cl-的物质的量
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度

第(2)问怎么算？

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第1个回答 2012-08-28

1) SO42- +Ba2+ =Baso4
1 1
x 0.466/233
x=0.003mol SO4 2-物质的量 0.002mol

所以某硫酸中H+物质的量为0.002mol x2=0.004mol
混合液中H+物质的量为0.1mol/Lx0.05=0.005mol
所以Cl-的物质的量为0.005mol-0.004mol=0.001mol
2) 溶液（100ml）中Ba2+物质的量(0.1mol/Lx100ml/1000)/2=0.005mol
Baso4物质的量0.002mol +0.005mol =0.007mol
所以Ba(OH)2溶液的物质的量浓度0.007mol/(50ml/1000)=0.14mol/L

高一化学计算题已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol\/L...
0.005+0.1*（0.1）=0.015mol（注意混合后体积不是50ml，按100ml算，所以是0.1L）原来的物质的量浓度为：(0.015\/2)\/0.05= 0.15mol\/L

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已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+浓度为0.1moI。
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已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+浓度为0.1moI。
(2 )因为是等体积混合，可以当作先没有反应就被稀释了，所有浓度减少一半。只用算出反应前OH-物质的量就行。中和H-用掉0.005mol,剩余0.01mol所以C(so4)=(0.01+0.005)\/2\/0.05=0.15mol\/L。。。求采纳

已知某硫酸和盐酸的混合溶液中,H+的浓度为0.1mol\/L,将50mL上述混合溶液...
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