吸热反应温度升高,自由能怎么变化
吸热反应温度升高，自由能变化：ΔG=ΔH-TΔS，熵变大于0时，升高温度自由能变减小，熵变小于0时，升高温度自由能增加。与焓变没关系。不论放热反应还是吸热反应，只要升高温度，正逆反应速率都加快，反之亦然。对于放热反应，升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡向逆向进行。注：化学反应速率与化学...
焓变为负熵变为正,即使绝对零度,依然自发
根据吉布斯自由能计算公式：△G=△H-T△S，△H是焓变，△S是熵变，T是热力学温度如果△G＜0，那么反应是自发反应PS：绝对零度不可能达到。简单来说就是当熵变为负，焓变为正时，反应一定不自发，但是爱依然自发，就是形容很爱吧，类似于《上邪》里描绘的景象。
熵变和焓变有什么关系。
ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。显然，煅烧石灰石为ΔH>0，ΔS>0的化学反应，经过计算在102.32kPa和1183K（即910℃）的条件下，石灰石能自发且剧烈的进行化学反应，该反应需要高温条件下“自发”的进行，只...
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
焓变ΔH>0,反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动；焓变ΔH<0,反应是吸热反应，温度升高时，向正方向移动；熵变ΔS=Q\/T，ΔS>0,反应朝无序状态进行，ΔS<0,不改变条件，反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
熵、熵变和焓变的关系是什么?
H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然...
高中化学(熵变、焓变)
自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量，就是发生变化 △G< 0 即：△G<0，过程自发；△G>0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，过程的自发性渐渐减弱，直到最后，△G=0，达到平衡。所以可判定...
化学反应焓变和熵变
所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。如果△H>0，△S<0，则正反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，正反应不可能自发进行，而逆反应一定自发...
反应的焓变和熵变怎么判断自发性
其中，ΔG是反应的吉布斯自由能变化，ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是温度（以开尔文为单位）。通过吉布斯自由能变化可以判断反应是否自发进行：1、当ΔG < 0，反应自发进行，称为放任反应（exergonic reaction）。2、当ΔG > 0，反应不自发进行，需要外界输入能量，称为非放任反应（endergonic reaction）...
化学里的 熵变和焓变
△G=0才是平衡的，那时候正逆方向都是一样的。△G>0和△G<0都是指朝那个方向进行从而达到平衡。△S小于0，对于是自发的来说，△H可以大于零也可以小于零，只要总和△H-T△S是小于零即可。
