kJ。第二个反应进行1mol（即4mol氢气与2mol氧气反应生成4mol水）的焓变是-968
kJ。其实可以看出第二个方程其实就是4倍于第一个方程的焓变。
至于燃烧热是单位物质的量的物质（1mol）燃烧释放的热量，所以第一个方程的焓变就代表了氢气的燃烧热。而第二个方程除以4以后，也是氢气的燃烧热。
反应式中某物质量的改变量除以其系数就是反应进度，单位是mol。比如第二个反应：起始氢气6mol，结束后剩4mol（就是说参加反应2mol），那么反应进度就是0.5mol（2mol/4），或者说反应进行了0.5mol，放出的热量就是968kJ/mol×0.5mol=484kJ。
关于热化学方程式中焓变单位的问题
至于燃烧热是单位物质的量的物质（1mol）燃烧释放的热量，所以第一个方程的焓变就代表了氢气的燃烧热。而第二个方程除以4以后，也是氢气的燃烧热。反应式中某物质量的改变量除以其系数就是反应进度，单位是mol。比如第二个反应：起始氢气6mol，结束后剩4mol（就是说参加反应2mol），那么反应进度就是0...
热化学方程式中焓变单位的意义
这里涉及到了反应进度的问题，kj\/mol定义为：单位反应进度的反应焓变。反应进度=（反应后的物质的亮-反应前的物质的量）\/化学计量数
有关焓变的问题
焓变的单位kJ\/mol中的每mol是指每mol反应，所谓每摩反应就是在焓变数值前书写的化学方程式所表示的反应即为1mol反应。如果写做H2+1\/2O2=H2O，是指1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O为1mol反应；而写做2H2+O2=2H2O，则是2molH2与1molO2生成2molH2O为1mol反应。所以焓变不同，而是2倍关系。
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
①中和热(是个负值)：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l);ΔH=-57.3 kJ\/mol.1molHCl与1molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值（即ΔH）和中和热都是-57.3 kJ\/mol，但是2molHCl与2molNaOH发生酸碱中和反应的焓变值和中和...
热化学方程式中焓变单位的意义
kJ∕mol :指每mol该反应所释放484KJ的热量（此处的每mol反应：指2mol H2 和 1mol O2反应生成 2mol H2O）△H＝-242 kJ∕mol :指每mol该反应所释放242KJ的热量（此处的每mol反应：指 1mol H2 和 1\/2mol O2 反应生成 1mol H2O）因此你可以发现,每个热化学方程式中的每mol该反应都是跟物质...
热化学反应方程式中的每摩尔反应方程什么意思,如△H=92kJ\/mol,其中的...
焓的单位是Kj，在热化学方程式中焓变的单位就是kj\/mol，就是因为如果没有规定反应物的物质的量，去研究该过程的焓变是没有意义的。这里的每摩尔，就是指热化学方程式中的化学计量数即为反应体系中每种物质的物质的量。所以我们描述热化学方程式的含义时，说放热或者吸热多少k千焦的热量，而不说是多少...
焓变单位的问题
是指反应物的总键能减生成物的总键能。焓，一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和，所以第二个要乘以二。
焓变单位制混乱 人教教材中焓变单位是千焦每摩 焓变是焓的差 单位应该...
ΔH即焓变也具有能量的单位J。这是在一个封闭体系，且组成不发生变化的过程情况。对于化学反应来说，情况就不一样了，化学反应过程中，各物质的组分都在时刻的发生变化，比利时化学家Donder在研究化学反应的热效应时提出了一个非常重要的物理量：反应进度ζ，对于有限的化学变化Δζ=Δn\/v(Δn是任一...
关于化学的焓变单位..问题
这种概念很容易搞乱。你不如这样理解那个单位：1mol这个反应放出多少热量，或n mol这个反应放出多少热量。至于那个什么时候用KJ，不要管他了，可能是指燃烧热吧，因为燃烧热是指1mol物质燃烧放出的热量，省了也可以理解。
焓变是什么,单位是什么
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol或...
