其方程为pV
=
nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
pv=nrt(克拉伯龙方程）
p为气体压强，单位pa。v为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，t为体系温度，单
理想气体状态方程位k。
r为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是j/（mol·k）
在摩尔表示的状态方程中，r为比例常数，对任意理想气体而言，r是一定的，约为8.31441±0.00026j/(mol·k）。
如果采用质量表示状态方程，pv=mrt，此时r是和气体种类有关系的，r=r/m，m为此气体的平均摩尔质量
用密度表示该关系：pm=ρrt（m为摩尔质量,ρ为密度）
如何推导出理想气体的状态方程?
由此得到理想气体状态方程为pV=VRT=M\/μRT=nRT。
理想气体状态方程推导过程
假设理想气体的体积从V1变为V2，压强由P1变为P2，则根据Boyle定律，有P1V1=P2V2。将其代入理想气体状态方程公式中，可得:P1V1=nRT，P2V2=nRT。将两式相除，得到:P1V1\/P2V2=1，即P1V1=P2V2，这就是Boyle定律的数学表达式。2、Charles定律的推导 Charles定律是指在压强不变的情况下，理想气体的...
气体状态方程pV=nRT是怎么得来的呢?
最后 经过Horstmam和门捷列夫等人的支持和提倡，19世纪末，人们开始普遍地使用现行的理想气体状态方程：pV=nRT
理想气体状态方程公式是怎么来的?
其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是，把理想...
为什么说理想气体的状态方程是pv= nrt
克拉珀龙根据这些思想，最先把图解法引入热力学中，特别是提出P-V坐标系。1834年，导出理想气体的状态方程，这个方程后来被门捷列夫推广（门捷列夫-克拉珀龙方程）。还导出确定物质的熔点和沸点与压强之间关系的方程，即克拉珀龙-克劳修斯方程（克劳修斯于1851年论证了这个方程）。
【高中】化学版理想气体状态方程
在探讨化学版理想气体状态方程前，先回顾下物理版理想气体状态方程，其表达式为PV=nRT。此公式由实验数据归纳得出，基于四条定律，即波义耳定律（Boyles's Law）、盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）、查理定律（Charles's Law）与阿伏伽德罗定律（Avogadro's Law）。通过分析，我们发现这四条定律实质上...
如何推导理想气体状态方程
3、一个摩尔的理想气体在标准状态下（即温度为0K，压强为1大气压）占据的体积为22.4升。因此，我们可以将这个值代入理想气体状态方程，得到PV=nRT。利用热力学公式：在推导理想气体状态方程时，还需要利用热力学的一些基本公式，如内能U、焓H和熵S等。气体的相关知识如下：1、气体是物质的一个态，与...
理想气体状态方程相关定律
理想气体状态方程是描述气体状态的重要定律，由多个经验定律组成：玻意耳定律（玻—马定律）: 当气体的物质的量n和温度T保持不变时，体积V与压力p成反比，即V与1\/p成正比，用公式表示为V ∝ (1\/p)。 查理定律: 当n和V恒定时，压力p与温度T成正比，即p ∝ T，表达式为p ∝ T。 盖-...
气体的方程PV=NRT是怎么来的?
编辑本段公式pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单 理想气体状态方程位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，...
理想气体状态方程公式是怎么来的
1、恒压下，体积随温度变化的过程2、恒容下，压强随温度变化的过程3、恒温下，压强随体积变化的过程4、压强和体积随温度变化的过程。
