R=8.314J/(mol*K）无数次的实验测出来的.追问
老师说这是可以计算的
追答哦我知道了
理想气体体积不是22.4L/mol吗
并且标况下的气压是101000pa，温度为273K
n=1mol
带入就可得出R的值了
不是那个数
追答我验算过了
是的呀！
是8.287179487J/(mol*K）
如何求理想气体状态方程式中的R?
pV=nRT(克拉伯龙方程）。p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J\/（mol·K）。推导经验定律：（1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1\/p）① （2）查理定律...
请问理想气体状态方程中的R是怎么被推导出的?求解答
R是由以下几条定律推导出来的 （1）玻意耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1\/p）① （2）盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）当P，n一定时 V，T成正比，即V∝T ② （3）查理定律（Charles’s Law）当n，V一定时 T，p成正比，即p∝T ③ （4...
在热学中r是多少?
由理想气体状态方程：pV=nRT 得：R=pv\/（nT） [其中各个量的单位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]。带入单位进行推导：R[]=pa·m3\/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分为： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N·m即为功的单位 J）所以通过以上代换可以...
求理想气体状态方程的推论 例 同温同压同体积:m1\/m2=M1\/M2
理想气体状态方程公式：pV = nRT 其中：p—气体的压力 V—气体的休积 n—气体的物质的量 R—气体常量（一般取R＝8.314m3.Pa.mol-1.k-1） T—气体的温度（其中T＝273.15＋摄氏温度\/ K）二.理想气体状态方程在物质的量中的应用 根据公式pV = nRT,我们可以知道,对于气体状态方程来说,它...
理想气体状态方程如何推导?
有三个方程，PV=C1,P\/T=C2,V\/T=C3 然后三个相乘，有(PV\/T)^2=C1*C2*C3 所以PV\/T=根号（C1*C2*C3）=C（C为任意常数）然后取一摩尔的任意气体，测出P，V，T，算出常数C，例如在0度，即T＝273K，此时大气压若为P＝P0，则V＝22.4 L,算出 定之为R，然后，当n增大后，保持P、T...
理想气体状态方程PV=m\/M RT是怎么得到的?
规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为：pV=mRT\/M=mrT,r=R\/M，式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2...
理想气体方程中的R值
R为比例常数，单位是焦耳\/（摩尔·开），即J\/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为热力学常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026 J\/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R\/M，M为此气体的平均分子量 所以，表示热力学方程的PV=...
实际气体状态方程 它是如何由理想气体状态方程推导出的
物质的量为1时,（p+a\/V^2）(V-b)=RT 物质的量为n时,[p+a(n\/V)^2](V-nb)=nRT 压力修正项：真是气体分子之间是有引力的,当分子处于系统内部时,分子与周围分子的作用力对称,可以相互抵消,其合力为零.但当分子靠近器壁时,周围分子分布不对称,撞向器壁分子的后面会受其他分子的一种拉力,...
理想气体状态方程公式
是一个常数，对于所有理想气体来说，其值大约为8.31441±0.00026焦耳每摩尔每开尔文(J\/(mol·K))。如果你选择使用质量作为基本单位，状态方程会变为P V = m * r * T，这里的是与气体种类相关的比值，可以通过公式=R\/M计算得出，M 指的是气体的平均摩尔质量。进一步转换为密度表示时，公式则为...
理想气体状态方程的推导过程是什么?
所以一个分子每秒碰撞其中一面的次数为v\/L 所以一个分子每秒动量总改变值为（-2mv）\/L 根据动量定理Ft=△mv，因为t=1s，所以一个分子对容器壁的压力F=（2mv）\/L 则N个分子的压力就是（2Nmv）\/L 气体压强p=F\/s=F\/(6L^2)=(2Nmv)\/(6L^3)=(Nmv)\/(3V)化简得pV=（1\/3）Nmv 根据...
