根据查询爱问知识人显示，h等于u加pv适用的条件是封闭系统。
热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，H是一个状态量，U，P，V都表是状态量。
h=u+pv适用于什么条件
封闭系统。根据查询爱问知识人显示，h等于u加pv适用的条件是封闭系统。热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，H是一个状态量，U，P，V都表是状态量。
公式H=U+PV,实用的条件是什么
这就是焓的定义式，没有什么使用条件。焓的物理意义：随着工质移动的能量
为什么热化学中H=U+pV,p不是外压
ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，Q=ΔU+（W+W’）对于等压过程W=PΔV（固液气都适用）所以，Qp=(U2＋P2V1)－(U1＋p1V1)+W’为了方便计算而定义H=U+PV！由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的，所以适用于巨集观...
为什么热化学中H=U+pV,p不是外压
H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的，PV具有能量量纲但是没有物理意义，导致H本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，Q=ΔU+（W+W’）对于等压过程W=PΔV（固液气都...
焓变的物理意义是什么?
【答案】：焓的定义式为H=U+pV，是为了计算封闭系统在等压不做非体积功过程中的热而引入的一个物理量。焓没有明确的物理意义，它具有能量的单位，但不是能量，不服从能量守恒定律，即不与环境交换能最焓也可发生变化。封闭系统在等压不做非体积功的条件下ΔH=Q，故热力学常用ΔH代表上述条件下的...
焓是什么呢焓是物质总能量吗还是物质内能?
焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。 焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程吸入的热量。焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用...
无机化学中为什么u pv=h
H=U+PV，数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，是系统对环境做体积功，可以理解为W，在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。另外通常化学反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。
知道上有人问焓定义式为H=U+PV,PV与U的能量不是重复了吗?我也有同样的...
焓H的定义是来自于在等压条件下内能变的时候的一个函数组合。特意用来计算 等压下的反应热的。本身没有任何意义。不过是为了计算方便而已。P是压力。整条式子的意思就是某一状态下，具有的焓等于此时的内能+此时的压 强与此时的体积的乘积。然后就构造出来了一个函数了。没有什么理解不理解的。因为...
焓的物理意义是什么?
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，...
焓的定义公式
通过将内能、压强和体积这三个物理量结合起来，焓公式H=U+pV能够描述一个热力学系统的总能量状态。这个公式对于理解和分析热力学系统的性质和行为非常重要，它可以帮助我们计算系统的焓值，从而进一步研究系统的热力学性质。在实际应用中，焓公式可以用于计算和预测各种热力学过程的结果，例如化学反应、相变和...
