焓的物理意义：随着工质移动的能量
公式H=U+PV,实用的条件是什么
这就是焓的定义式，没有什么使用条件。焓的物理意义：随着工质移动的能量
h=u+pv适用于什么条件
封闭系统。根据查询爱问知识人显示，h等于u加pv适用的条件是封闭系统。热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，H是一个状态量，U，P，V都表是状态量。
...那么所有单质的焓就都相等了,但H=U+pV不可能相等啊?!
回答：之所以人为规定标准摩尔生成焓,主要是方便焓变的计算,因为绝对的焓无法得知自然无法计算(也没有多大意义了解)。将最稳定单质焓设为0之后,反应物和生成物就都可以由同一些"标准单质"经过不同过程合成出来,而焓变又是系统状态量,只与系统初末态有关,这样就可以通过基础的量热计获得每种物质的标准摩尔...
为什么热化学中H=U+pV,p不是外压
ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，Q=ΔU+（W+W’）对于等压过程W=PΔV（固液气都适用）所以，Qp=(U2＋P2V1)－(U1＋p1V1)+W’为了方便计算而定义H=U+PV！由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的，所以适用于巨集观...
焓等于内能的条件
H=U+pV 所以 焓等于内能的条件 没有压力（真空）或者没有体积（暂时不知是什么状态）
化学问题
它是表示物质系统能量的一个状态函数，通常用H来表示，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，即H＝U＋PV。 焓是热力学的基本概念之一。总的来说，封闭体系不做非体积功时的过程，内能变化可以通过测定恒容热效应来求，焓变可以通过测恒压热效应求得。 焓：H=U+PV，这里要说明一...
无机化学中为什么u pv=h
H=U+PV，数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，是系统对环境做体积功，可以理解为W，在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。另外通常化学反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。
焓是什么,焓变是什么?
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，...
请教绝热过程问题
其次，比较焓变。因为没有热传递，气体对外做功，所以气体内能减小。H=U+PV，比较开始和最后的两个状态，U是减小的，很简单，PV也是减少的。所以全过程的焓减小。第三，熵的变化。第一个过程熵不变，第二个过程熵减少，所以全过程熵减少。昨天那个题还情有可原说不清楚，今天这个真是纯属胡扯了。
请问为什么说热力学公式一般只适用于恒组成的均相封闭体系?那么相变...
其中的道理是相同的，热力学公式适用于恒组成的均相封闭系统，例如，U=Q+W,H=U+PV 在变相过程中，需要潜热变化值，例如吸热或者放热焓变。对于化学反应就有四中算法，可以用生成焓，键焓，燃烧焓，最后是化学反应热效应与温度的关系，H(T2)=H(T1)+Cpdt.你之所以对这应用产生怀疑，是对概念没有弄...
