有关化学ph的问题。把等体积等浓度的强酸和弱酸加水稀释1000倍。假设起始的强酸ph=2。那么稀释
有关化学ph的问题。把等体积等浓度的强酸和弱酸加水稀释1000倍。假设起始的强酸ph=2。那么稀释后强酸的ph=5。弱酸会怎样变？
可是它起始的ph会大于2。稀释1000倍不考虑电离的话就会大于5。最后考虑电离怎么判断它又会比5小还是比5大？
噢。他起始应该是小于2的。
不对。是大于2
追答是小于二
追问可是他都没完全电离。肯定酸性比强酸的小呀
追答说错了大于二
追问然后回到我那个问题上解释下
追答设弱酸ph为x，（x大于二）那么，稀释一千背后，x小于x＋3
追问为什么？
追答因为有一部分弱酸没有电离出氢离子
追问。
可是它起始的ph会大于2。稀释1000倍不考虑电离的话就会大于5。
最后考虑电离怎么判断它又会比5小还是比5大？
按照我这样要怎么理解？
追答。。。。
反正最后不会比五大
追问。。
ka和c1，c2分别指的是什么？
追答Ka弱酸的电离常数
c1，c2分别指的是稀释前后溶液的浓度
为什么h+=根号ka乘c
追答请记住
可是弱酸的ph应该是大于2的呀。为什么你的H+1的浓度为10的-²次方
追答你的试题中强酸和弱酸的PH=2，然后稀释
追问不是。我说的是等体积等浓度（不是ph相同）的强酸弱酸。然后我假设强酸的ph=2。那么弱酸的ph必然会大于2呀
...把等体积等浓度的强酸和弱酸加水稀释1000倍。假设起始的强酸ph=2...
在二到五之间，应为醋酸是弱酸，不完全电离
等体积等浓度的醋酸和盐酸稀释到1000倍,为什么醋酸的PH变化比盐酸小
因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，当醋酸被稀释后氢离子的浓度降低就会促进醋酸根与水发生水解进而电离氢离子使PH减小，而盐酸不会。所以稀释一样的倍数醋酸的PH变化较小。你要是一直稀释下去，区别会更加明显。
硫酸稀释一千倍后,水溶液呈强酸性还是弱酸性
不管硫酸的起始浓度是多少，稀释1000倍后溶液一定呈酸性，这时溶液的酸性一定小于没有稀释的溶液。虽然这种现象是强酸和弱酸共同有的性质，但不能说强酸稀释一定倍数后，就具有了弱酸的性质。所以只能说酸性增强或减弱，不能说是强酸性还是弱酸性。
ph=1的酸溶液1毫升,加水稀释到1000毫升,若稀释后ph=4,则为强酸,为什么...
加水稀释1000倍 如果是强电解质 在水溶液中完全电离 那么ph会增大3 所以是强酸阿
加水稀释ph为2的酸溶液电离度
pH均为2酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的 1 1000 ，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸． A．通过以上分析知，Y是强酸，不存在电离...
PH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍后,其PH分别为5和3。下列...
加水稀释1000倍后，其PH分别为5和3，说明A是强酸，B 是弱酸 所以C对，
问一道化学题
因为如果是强酸，那氢离子和酸根离子是完全以离子形式存在的，但是弱酸在水中有一部分分子，比如醋酸，那水中就有醋酸分子，加水以后呢，离子浓度下降，一部分分子就会分离成为离子，就会使酸性相对完全电解的要多一些，酸性就强一些。但是因为加水了啊，酸性相对于2肯定是要下降的，但是弱酸又肯定要比5大...
为什么这道题z刚开始用水稀释ph会变低?
Z浓度比较大，稀释时先以解离为主，再以稀释为主。分析过程：X属于强酸，pH＝2时，为稀溶液，稀释1000倍后直接变大到5。Y属于弱酸，但酸性强于Z，pH＝2时浓度也比较小，稀释时有部分解离所以pH不规律缓慢增大，但最终仍小于5。Z属于弱酸，酸性最小，pH＝2时不完全解离，浓度相对X和Y比较大，稀释...
强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大
比如PH=1的盐酸，稀释1000倍，PH=4。这是因为H+浓度本来是0.1mol\/L,后来是0.0001mol\/L了。这时水电离出的H+，OH-是10的-10次方mol\/L(根据离子积算出），那么比起酸的电离来说，肯定是可以忽略的了。但有一种情况。比如PH=5的盐酸，再稀释1000倍，这时PH肯定不是8了，因为溶液不可能变为...
...分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结 ...
C 试题分析：pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4；如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的1\/1000，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，A的酸性比B的酸性大。A项：，A的酸性比B的酸性大，A酸比B酸的电离程度大，故错；B项：不一定，应为...
