在100mL0.15mol/L氨水溶液中溶解0.020NH4Cl（假如所加固体没有引起溶液体积变化
在100mL0.15mol/L氨水溶液中溶解0.020NH4Cl（假如所加固体没有引起溶液体积变化），求氢氧根离子为多大？
必须要知道该温度下的Ka C（NH3。H2O）=0。15 C(NH4+) ==0.02 分别代入就可以了
在100mL0.15mol\/L氨水溶液中溶解0.020NH4Cl(假如所加固体没有引起溶液体...
必须要知道该温度下的Ka C（NH3。H2O）=0。15 C(NH4+) ==0.02 分别代入就可以了
在100ml 0.20mol\/l 氨水中溶解0.02 mol NH4CL固体,求溶液中【O
混合后，溶液里是0.02mol氨、0.02mol铵离子、Kb=[OH-]*[NH4+]\/[NH3·H2O]=[OH-]*0.02\/0.02=1.8*10^-5，[OH-]=1.8*10^-5，pH=14-pKb=9.25
在1.0L0.10mol\/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00...
在1.0L0.10mol\/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00 具 在1.0L0.10mol\/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00具体过程... 在1.0L0.10mol\/L氨水中,应加入多少克NH4CL固体,才能使溶液的pH等于9.00 具体过程 展开 我来答 分享 新浪微博 QQ空间 你的回答被采纳后将获...
向0.1 mol\/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH 4 Cl固体时均会引起变化...
B 氨水的电离平衡：NH 3 ·H 2 O +OH — ，稀释右移，电离度增大，各离子浓度减少，导电能力减弱，碱性减弱，PH增大；加NH 4 Cl固体，由于同离子效应，平衡左移，电离度减小，碱性减弱，PH增大，但加入电解质后可移动离子浓度增大，导电能力减弱。故答案为B ...
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol\/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+...
n(NH4Cl)=0.01mol,c(NH4Cl)=0.1mol\/L 一水合氨的pKb=4.74,因此pOH=pKb-lg[c(NH3·H2O)\/c(NH4Cl)]=4.74,pH=9.26,c(H+)=10-9.26mol\/L
...溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化...
由于氯化铵强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解，铵离子浓度减小；加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水，溶液中铵离子浓度减小；加入硫酸亚铁固体，硫酸亚铁是也是强酸弱碱盐，水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，溶液中铵离子浓度...
...ml 0.20 mol\/L 氨水溶液中加入10.7 g 固体NH4Cl (设体积不变),计算...
刚刚算了 答案是9.33 过程大概是这样的 因为氨水是弱碱 在水中解离不完全 查表 得到他的 解离常数为1.8乘以十的负五次方 又因为加入NH4Cl 算出来有0.17mol 水中的NH4+ 就是这么多 （因为由氨水解离的NH4+太少 忽略不计 ） 然后由 解离常数的公式 和氨水浓度 水中NH4+的浓度 算出水中OH-的...
...0.10 mol•L-1氨水溶液中,应加入多少克NH4Cl固体,才能使溶液的...
加入氯化铵就形成缓冲溶液了，PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]\/[NH4Cl]=14-4.75+lg(0.1\/[NH4Cl])=9，所以lg(0.1\/[NH4Cl])=-0.25=lg0.1-lg[NH4Cl]，所以lg[NH4Cl]=-0.75，则[NH4Cl]=1\/5.62mol\/L，所以m=Mn=53.5×1×1\/5.62≈9.52g ...
向浓氨水中加氢氧化钠固体(假设温度和液体体积不发生改变),是否有氨气...
会的，先看一下氨水中的平衡，NH3 H2O=可逆=OH- NH4 ，氢氧化钠加入，氢氧根离子会增加，根据勒夏特列原理，平衡会左移，所以会有氨气放出。顺便提一下，此为实验室制氨气的方法之一。
...0.10 mol•L-1氨水溶液中,应加入多少克NH4Cl固体,才能使溶液的...
9.00 = 14 - 4.75 - lg[NH4+]\/[NH3][NH4+]\/[NH3] = 1.78 m(NH4Cl)=0.178x53.5=9.51g
