求高中化学反应规律

Question

如：复分解反应里 强酸制弱酸； 难挥发制易挥发；多元正盐和多元酸生成相应的酸式盐 之类的

Answer 1

规律倒是有很多，但是这些规律里面都有一个共同的本质，抓住了这个本质就胜过死记住这些规律
强酸制弱酸是因为氢离子的电离度不同，酸根与氢离子结合力不同，谁对氢吸引得更厉害，氢离子跟谁；
难挥发制易挥发：比如硫酸制盐酸，是因为盐酸能脱离硫酸的系统，反应容易进行，制盐酸的反应倾向更大；
多元正盐和多元弱酸生成相应的酸式盐还是因为酸根离子与氢离子结合力的问题。
看一个反应能不能进行，就要看谁与谁的结合力更大，有没有反应倾向。有一种酸碱质子理论你可以看一下。还有一个离子反应能不能发生不仅仅取决于离子结合的难易程度，还有体系的具体情况，比如难挥发制易挥发

追问

谢谢 但是我还没学反应原理 只能记住这些规律了 还有其他归纳性的规律吗

追答

我高中时开始学化学跟你一样，总是想归纳出很有总结性的规律出来，以为记住了这些规律，什么就都会啦，但是我发现并不是这样。如果你想知道些具体的知识，文库里面有很多。我明白你要什么样的规律，我们高三时老师给我们总结了很多，可是我们就是一听一过，没有特殊记，因为我们知道最根本的东西，化学这东西本来就是一门实验性的科学，现在的教育忽视这一点，如果有兴趣，你可以找些大学的无机化学看看，多积累些知识，而现在总结的规律，停留在形而上学的东西太多了，你现在不用着急，所有该会的东西慢慢你都会理解的，不要急于求成，希望可以帮到你

Answer 2

在某些固定的组合，如钙和碳酸根离子的离子方程不能共存了大量的，在相同的环境中。江苏省化学背后的一本书的形式。活性金属和非氧化性酸置换反应（稀释或浓缩的），高中阶段常见的氧化性酸浓硫酸和硝酸的氧化性酸。反应的熵和焓，熵的变化是小于零，反应的焓变是难以发生的是大于零，熵变小于零，焓的变化是小于零的反应难以发生的是高温，容易发生低温，熵变大于零，反应焓的变化是大于零的低温难以发生，高温下容易出现，熵变的焓的变化是大于零，小于零，将反应容易发生。当然，催化剂的存在下的例外。如果你有任何问题，你可以直接问我。