高中化学常用除杂试剂的化学性质

Answer 1

常用的化学方法举例如下:(括号中物质为杂质，破折号后物质为选用的试剂) ①利用生成沉淀除杂质:NaCl(NaCO3)­­------ CaCl2;②利用生成气体除杂质:NaSO4(NaCO3)­-------硫酸; ③利用酸式盐与正盐的相互转化除杂质:NaHCO3(Na2CO3,)­­------- CO2;④利用氧化还原反应除杂质:FeCl3(FeCl2)-----Cl2; ⑤利用两性反应除杂质:Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液; ⑥利用其他化学性质差异除杂质:Cu(Fe)------硫酸; ⑦除去气体中的杂质气体: Ⅰ.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。 Ⅱ.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2). Ⅲ.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl) Ⅳ.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。 Ⅴ.氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。 Ⅵ.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。 Ⅶ.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去

Answer 2

浓硫酸（除水、碱性气体、还原性气体，性质为酸性、吸水性、强氧化性），饱和氯化钠溶液（除氯化氢，一般用于收集氯气，利用HCl溶解度大），饱和碳酸氢钠（除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体，一般用来收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氢钠的弱碱性），水（除氨气、氯化氢等高溶解度的气体，起溶解作用），O2（除NO2中的NO，性质为氧化性），NaOH（除酸性气体，碱性），碱石灰（除水、酸性气体，碱性、和水反应）

Answer 3

具体题目具体分析。