△H>0表示反应是吸热反应，也就是说反应物键能大于生成物键能，反应就是吸热反应。
反过来你应该明白咯！ 要注意的是键能指的是破坏该物质的键所需要消耗的能量！追问
那么 H2+Cl2=2HCl 是放热反应还是吸热反应？
追答你给我键能！
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H=H(生成物)-H(反应物) H是焓 指的就是这种能量。△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量...
热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与▲H=生成物能量-反应...
所以，△H用键能变化表示的时候，应该用生成物-反应物，而用自身能量变化表示时，要用反应物-生成物。
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,还是生成-反应。有区别吗,为什么...
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
...H 等于生成物的键能减反应物的还是倒过来?为什么?谢谢
反应物的键能—生成物的键能 绝对是反应物—生成物的，是正数说明是吸热反应，是负数说明是放热反应。键能关系与反应物或产物所具有的能量不一样 简单说来就是 \/_\\（三角形）H =反应物的键能—生成物的键能 =生成物的能量—反应物的能量 不要搞混 ...
反应热与反应的键能的关系是怎样的?
反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一摩共价键所释放出的能量。是表示由共价键形成的物质内部原子之间结合的牢固...
△H=反应物总键能-生成物总键能, 为什么在实际计算的时候用的 生成...
没有用生成物总键能-反应物总键能这个的。都是用△H＝反应物总键能-生成物总键 但是用物质的能量来计算的时候是用生成物的总能量-反应物的总能量。你把这2个混了
△H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的...
高中化学，可以这么认为。严格地说，H(反应物) 应该是指物质的标准摩尔生成焓 △fHmΘ 。高中不涉及。并且这个式子只有定性判断的价值，没有定量计算的意义。因为物质所具有的能量，实际上是测不出来的
反应热的公式
反应热的计算方法多样，其中一种是通过反应物和生成物键能之和进行计算，公式为△H=反应物键能总和—生成物键能总和。另一种方法是基于反应物和生成物的总能量，计算公式为△H=生成物总能量—反应物总能量。这些计算方法都体现了能量守恒的原则，确保了反应过程中能量的精确测量。热化学方程式与普通的数学...
反应热的三个计算公式
反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
高中化学 ΔH=H(生成物)-H(反应物)和ΔH=E(反应物)-E(生成物)什么时候...
生成物-反应物用于能量计算，反应物-生成物用于键能计算。
