高手快来 高中化学可逆反应问题
高中化学可逆反应中平衡时正反应的热效应是Q 逆反应的热效应是4Q 那么正反应是反应热是多少？答案是5Q （也就是彻底反应时）为什么相加？很难理解！解释得清楚易懂些哦 谢谢
从逆方向开始反应到平衡需要吸热Q4，你想Q4=Q3是不是？那么Q2+Q4=Q1即是“Q+4Q=5Q"
这个反应的等效平衡是开始时加入3molC,平衡得到2molA,B,剩馀1molC,吸收热量为Q2.
相当於是有2molC完全反应得到2molA和B,吸收了Q2的热量,那麼2molA,B完全反应得到2molC就必须放出Q2的热量.
而第一个反应裏面看成是1molA,B完全得到1molC,放出Q1,那麼现在相加起来就是3molA,B得到3molC,放出热量是Q1+Q2,就是你想要的答案了本回答被提问者和网友采纳
定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。
高手快来 高中化学可逆反应问题
假设A+B=C的可逆反应中正反应放热，逆反应吸热。正反应完全反应放热Q1（Q1为正）。从正方向开始反应达到平衡时放热Q2，又假设平衡过后要继续反应又放热Q3，那么Q2+Q3=Q1.从逆方向开始反应到平衡需要吸热Q4，你想Q4=Q3是不是？那么Q2+Q4=Q1即是“Q+4Q=5Q"...
高中化学可逆反应平衡移动的问题
首先，对于第一个问题，因为2NO2(g)⇌N2O4(g)已经达到了一个平衡状态，此时你如果加入NO2，如果容器体积保持不变，那就是相当于给反应加压，那它们要想达到新的平衡，只能是向压强减小的方向移动，压强怎么减小呢？就是由2个NO2生成一个N2O4，如此一来NO2的转化率就会升高。再来说你第三个...
高中化学可逆反应平衡转化问题拜托
1.化学计量数相等时，改变反应物浓度，压强改变，但因为反应前后物质的量不变，因此压强不会影响到化学平衡，（即化学平衡不会发生移动，反应物本应该反应多少还是反应了多少，）所以反应物的转化率也就不会改变。2反应后物质的量增大的反应，增大反应物的浓度，压强增大，反应向物质的量减小的方向进行，...
高中化学 可逆反应 平衡移动的问题
资料上说的意思就是：因为该反应的反应物只有一种，所以加入A相当于加入一个原平衡的平衡体系。加入A相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动。（原平衡是投入A建立的，所以才有A的转化率可言）对于你举的例子，增加CO不是增加一个平衡体系，还是以单一增加某种反应物考虑更合适，虽然结果也是“增大CO...
高中化学可逆反应的问题
平衡状态时，个物质的量是一定的，但是化学反应还在进行，所以有2molSO2消耗就有2molSO2生成，这样才能平衡
一个化学问题,来看看,高中化学,可逆反应,对于你们来说应该是小菜_百度...
两种说法都是对的，在一定条件下都会引起转化率的变化。首先假设一个不会用到勒夏特列原理的可逆反应（反应时不会发生放热吸热现象）：2A + 3B = 1C + 4D（均为气体）。从方程式可以看出，等式左右两边系数相等，此反应并没有发生气体体积的变化，因此容器内的压强并不会随着反应的变化而变化，这种...
高中化学的可逆反应平衡移动求解
第一个问题 平衡正向移动 第二个问题 平衡正向移动 然后，根据勒夏特列原理，加上一个改变后，系统总是向减弱这种改变的方向变化，比如只加A气体，它为了减少A，平衡便会正向移动，注意无论是恒容还是恒压，考虑时注意 物理因素强于化学因素 ，而且气压从根本上还是在影响浓度，因为反应速率和有效碰撞...
高中化学可逆反应和平衡有关问题
稍微翻译一下就是如果发生1mol向右生成氨气的反应就会放出92.4kj的热量（同时生成2mol氨气）反之吸收92.4kj热量就会发生1mol逆反应 如今放热46.2kj，可知反应平衡向右移动 发生0.5mol反应 生成1mol氨气
高中化学可逆反应平衡移动问题
右边生成物在总物质中所占的比例减小，平衡也一样是逆向移动而不是正向移动。就这个问题来讲，恒温恒容，你可以这样考虑，分两步，原来的平衡先不变，充入的b气体先放到另一个与原容器温度、压强相等的容器，这时候b气体会建立一个平衡，且本平衡与原来的平衡相同，然后将刚才容器中建立平衡的气体压缩...
高中化学 可逆反应 正逆反应速率问题 看补充
比如2H2+O2=2H2O，虽然不是个可逆反应，但是简单，所以拿来好说明问题。所谓的正反应速率：生成水的速率 所谓的逆反应速率：消耗水的速率 你必须对同一物质说明是正反应还是逆反应，懂了没?生成水的速率肯定是消耗氢气的二分之一，这是平不平衡都不会变的。而相反 消耗水的速率肯定是生成氢气的二分...
