2008年全国初中化学竞赛答案及成绩!!

2008年全国初中化学竞赛答案及成绩!!
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一、选择题:
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D B B D D A、C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B、C A、C D B C B、C B、D

二、填空题:
16.(2分,每空1分)(1)稳定 (2)①④⑤⑥ (全对1分,有错不给分)
17.(3分)相对分子质量依次增大;除氢以外元素的质子数依次增大 (每空1分)(其他
合理答案同样给分) HCl 10 (共1分)
18.(3分)(1)气-液、气-固 (共1分)(2)a b c (2分,漏1个扣1分,扣完为止)
19.(4分)(1)CO2 + 2 NH3 == CO(NH2)2 + H2O (2分) 733.3 (1分)
(2)某些海洋钙质生物(如珊瑚)难于形成外骨架(由碳酸钙构成)。 (1分)
20.(5分)(1)CO2 CaCO3(各1分) (2)铁(1分)
(3)C+O2 CO2 2C+O2 2CO (各1分)
21.(3分)2 Ca(H2O)b == bCH4 +(2a-b)CO2 (2分) (其他合理答案同样给分)
a = b (1分)
22.(5分)(1)第一个化学方程式不合理,因为CaCO3将与HCl反应 (2分)
(2)3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ (2分)
Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶 (1分)
23.(7分)(每空1分)(1)否,因为引入新的杂质离子NO3-
(2)取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。
(其他合理答案同样给分)
(3)除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤,简化实验步骤
(4)NaCl、NaOH、Na2CO3 应在滤液中加入适量的HCl,中和NaOH 除去过
量的Na2CO3
(5)NaOH、BaCl2、Na2CO3(其他合理答案同样给分)
24.(8分)(1)集气瓶中盛20%(其容积)的水,盖上玻璃片,倒置放入水槽中。移去玻璃片,用排水集气法收集H2至满,在水下盖上玻璃片,从水中取出倒置放在桌面上。 (2分)
(2)60 80 (各1分)
(3)① 按优选法(取中值,氢气占0.7,下同)收集。点火实验,若发生爆炸,在0.7 ~
0.8中优选继续;若不爆炸,在0.6 ~ 0.7中优选继续;…… (4分)
② 按0.65、0.70、0.75收集实验 (1分)
发生爆炸的上限为:发生爆炸的最大值 ~ (发生爆炸的最大值+ 0.05) (2分)

三、实验题:
25.(4分)(1)


器 A
(1分) B
(1分)
(A若画成具支试管也给分,B若画成蒸馏烧瓶也给分)
(2)①②③④⑤⑥⑧(全对1分,有错不给分) CO2、H2或H2S (1分)
26.(3分)(1)不严谨 还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体 (1分)
(2)该装置的缺陷是:① 若产生的气体中有一氧化碳,则会造成空气污染;②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体,则无法验证 (各1分)
27.(5分,每空1分)(1)0.4; 4.25% (2)氧气会带走水蒸气
(3)托盘天平的精确度为0.1g,误差较大;需用500 mL量筒(因为产生氧气的体积约是282 mL)。
28.(8分)(1)1.6 (1分) ①②③ (1分)
(2)生成50mL气体所需时间 (1分)
(3)a d (2分,错1个扣1分,扣完为止)
(4)20.8 mL (1分)
(5)
实验步骤 设计这一步骤的目的
将加热后残留的固体溶于足量的水,过滤后称重CuO的质量 CuO的质量在反应前后是否保持不变
将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热,观察是否依旧能加快KClO3的分解 CuO的化学性质在反应前后是否保持不变
(共2分,实验步骤和设计目的全部答对得1分)
四、计算题:
29.(4分)设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x,由Na+和SO42-之间的关系得:
H2SO4 ~ 2 NaOH (1分)
98 80
x 150 g×16% (1分)
x== (98×150×16%)g/80 == 29.4g (1分) ω(H2SO4)=29.4g/100g =29.4% (1分)
(其他合理过程也给分)
30.(6分)解:(1)m(CO2) = 11.2×1.964 = 22 g (1分)
设盐酸中HCl的质量为x。
HCl ~ CO2
36.5 44
x 22

x = 18.25 g (1分)
(2)∵ <
∴ V(CO2) = 11.2×1.2 = 13.44 L (2分)
(3)m(粉末) = 45×1.4 = 63 g
若x ≤ 63 g ,则 y = = L (1分)
若x > 63 g ,则 y = 11.2×1.4 = 15.68 L (1分)
答:该盐酸中HCl的质量为18.25 g。产生CO2的体积为13.44 L。
若x≤63 g ,y = L ;若x>63 g ,y =15.68 L 。
附加题:
解:① 若10 g全是MnO2。
则m(KClO3) = 25-10= 15 g
设生成KCl为x。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 149
15 x
x = 9.12 g (2分)
此时KCl的溶解度为:
=59.3 (g) > 56.3 (g)
因此10 g不可能都是MnO2。 (2分)
② 若10 g是KCl和MnO2的混合物。
则该温度下KCl的溶解度为: g
与表中溶解度数值比较可知该数值可能存在。 (2分)
两次溶解在水(12 g+5 g)中溶解的KCl的质量为:
(12-10)×(1+ )=6.8 g (1分)
加热后固体减轻的质量为:25-6.8-10=8.2 g (1分)
设需要KClO3为 y。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
y 8.2
y = 20.93 g (2分)
答:原混合物中含有KClO3的质量为20.93克。

成绩还不能查吧,如果出来了在网上肯定会发布,其实你一打开百度在上面输入你的名字,只要你获奖了并且成绩发布了,就能找到.
我以前就这样找到过的.
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