这道化学计算题怎么做啊，高中的，我连答案都看不懂，化学特别差，麻烦老师同学们帮帮忙。

Answer 1

（1）混合物计算最好是采取列方程组的方法
设混合物中铁粉有x mol，氧化铁有y mol
那么根据m=M×n，所以铁粉的质量是56x，氧化铁的质量是160y

又两者混合物的质量为2.16g，可得到第一个方程56x+160y=2.16

与盐酸反应完以后，溶液中的成分是铁离子和亚铁离子，加入氢氧化钠后，铁离子变为氢氧化铁，亚铁离子变为氢氧化亚铁，但马上被溶液中溶解的氧气氧化为氢氧化铁（就是那个固体由白色变为灰绿色最终变为红褐色的现象）。所以最后所得到的沉淀全部为氢氧化铁。
氢氧化铁灼烧后变为氧化铁。其中的铁元素分别来自铁粉和氧化铁。
根据铁粉和氧化铁的化学式可以知道，1mol铁粉可以提供1mol铁原子，1mol氧化铁可以提供2mol铁原子。所以在最终得到的2.40g氧化铁（折合成物质的量是0.015mol）中,总共含有0.03mol的铁，其中xmol来自铁粉，2ymol来自氧化铁，可得到第二个方程，x+2y=0.03

联立两方程，解得x=0.01 y=0.01
所以铁粉的质量为0.56g,氧化铁的质量为1.6g

如果能搞清楚差量的关系的话也可以用差量法，之前是氧化铁和铁粉的混合物，之后全是氧化铁，最后增重0.24g，质量增加的原因是在于铁粉所对应的铁被氧化了为了氧化铁，增加的是氧原子的质量，那么利用化学式的计算也可以算出铁粉的质量，关系式如下
2Fe ~ 3O
112 48
x 0.24g
解得X=0.56g,，再用2.16-0.56=1.6，得到氧化铁的质量
两种方法都可以，看你习惯哪个了

（2）根据铁粉与盐酸的关系，1mol铁粉需耗费2mol盐酸，所以铁粉耗盐酸的量为0.02mol
根据氧化铁与盐酸的关系，1mol氧化铁需耗费3mol盐酸，所以氧化铁耗盐酸的量为0.03mol
共消耗盐酸0.05mol
所以v=n/c=0.05L

追问

我正在努力理解，现有一个问题，为什么说氢氧化钠溶液溶解的有氧气啊。

追答

你想啊，在整个操作的过程中，都是有空气接触的啊，空气中的氧气是溶于水的。而且就算水中氧气少，拿出来灼烧的过程中整个是暴露在空气中的，亚铁的还原性特别强，极易被氧化，最终都会被氧化成三价铁的

追问

那一步得到氧化铁中含0.03mol铁怎么来的，其他牵强看明白了，这点还不懂

哦，我知道了。

明白了，明白了，谢谢了。

追答

计算出来的啊，2.4g的氧化铁是0.015mol，1mol氧化铁里含有2mol铁原子，那0.015mol氧化铁就含有0.03mol的铁啊
Fe2O3 ~ 2Fe
1 2
0.015mol 0.03mol

这个关系式列出来以后看着好点了吗？

追问

看明白了，谢谢你了，您是老师吗

追答

算是兼职老师吧，大一学生，学化学的。假期在外面当老师~

追问

那很厉害👍，再次感谢！！

追答

客气了~

Answer 2

最终生成的是三氧化二铁2.4g比原来多0。24g 则原先有铁0.168g 0.24*112/160=0.168g