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Question

一、讨论
1.从反应商与标准平衡常数角度讨论平衡移动的规律。
2.从活化分子总数、活化分子分数与活化能角度讨论浓度、温度及催化剂对
反应速率的影响。
二、简答
1．在下列物种NH3、HAc、HPO4、H2PO4、HCO3、CO3、NH4、Ac、H3O及H2O中，哪一种与哪一种互为共轭酸碱对？
2．实验测得反应 I2+H2 = 2HI的速率方程为 v = k C(I2) C(H2)，则反应物I2与H2的分级数及反应级数各为多少？
三、计算
1. 精确测得下列反应的摩尔等容热qv,m=–3268kJ/mol，
C6H6(l)+7.5 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)
求在298.15K，101325Pa下，进行到反应进度ξ﹦1mol时的反应热。
2. 已知在298.15K时的标准条件下：
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), DrHm,1=﹣483.64 kJ/mol
(2) 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s), DrHm,2=﹣479.40 kJ/mol
求反应（3）NiO(s)+ H2(g)= Ni(s)+ H2O(g)的摩尔等压热
3．已知在298.15K下，Fe2O3和Al2O3的标准摩尔生成焓分别为﹣824.2 kJ/mol及﹣1675.7 kJ/mol，求该温度条件下反应：2Al(s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)的标准摩尔焓变。
4． 已知在298.15K时，C（s）、CO2 (g) 及CO(g)的标准摩尔熵分别是5.740J / mol，K 、
213.74 J / mol，K 及197.674 J / mol，K ，CO2 (g) 与CO(g)的标准摩尔生成焓分别为
﹣393.509 kJ/mol与﹣110.525 kJ/mol，分别计算下列反应C(s) + CO2 (g) = 2CO (g)
在298.15K和1173K时的标准平衡常数值。
5．已知反应3H2(g)+ N2 (g) = 2NH3 (g)在298.15K下进行时，反应的标准摩尔焓变为﹣92.22 kJ/mol，标准平衡常数是6.0×105，试计算该反应在700K时的标准平衡常数。
6. 已知合成氨反应在未采用催化剂时的活化能为254 kJ/mol，采用铁作催化剂时的活化能
下降至146 kJ/mol，试计算该反应在298K和773K下进行时，采用铁催化剂后，反应速率增加的倍数。

我是大四的，马上大补这科，求帮助！！！私信我私聊哇!
分数什么的不是问题，题很多，求好人帮忙！私聊！

Answer 1

1、德尔塔G=-RTlnK标，当反应商J=K标，反应达平衡；当J<K标，反应向着正反应方向进行；当J>K标，反应向着逆反应方向进行。
2、当温度一定时，活化分子百分数不变，浓度越大，单位体积内，活化分子数目越多，即反应体系中活化分子总数越多，易于发生有效碰撞，反应速率加快；当浓度一定时，升高温度。活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；催化剂降低了反应的活化能，对活化分子百分数和活化分子数没影响，但是由于活化能降低，反应速率加快。
1、NH3和NH4、HAc和Ac、HCO3和CO3、HPO4和H2PO4、H3O及H2O。
2、一级、一级、二级

1、Qp=Qv+德尔塔nRT=–3268+(–7.5+6)R×298.15（答案自己算，ok)

2、【1式-2式】/2，即为3式DrHm，也就是摩尔等压热。

3、用生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓。

先解答到这，你采纳了，再给出后三道

追问

大神，谢谢你！ 计算题我都会啦，请再把第一题详细解答下吧，大一学的考查课，简化了看不太懂啊~~

追答

拍的有点模糊，前两个是平衡常数的定义式，第三个是反应商的定义式，当反应商J=K标，反应达平衡；当J<K标，可以理解为分子较小而分母较大，故反应向着正反应方向进行，即分子变大而分母变小的方向；当J>K标，可以理解为分子较大而分母较小，反应向着逆反应方向进行，即分子变小而分母变大的方向。这样就明白了吧？