解题思路：△U=W+Q，但是其计算方法就是
△U=△Cv（T2-T1），恒温条件下，T2-T1=0
那么△U=0咯
望采纳追问
可不可以解释一下 △U=△Cv（T2-T1） 这个公式。我没学过。
△U=△Cv（T2-T1）
这个公式属于物理化学的范畴，就是指，在恒容条件下，△U只与温度有关。
恒温时△U为什么不变(重在为什么不变。我知道W和Q相互抵消,但想知道...
解题思路：△U=W+Q，但是其计算方法就是 △U=△Cv（T2-T1），恒温条件下，T2-T1=0 那么△U=0咯 望采纳
恒温过程为啥△u△h等于0和w有没有关系
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀，内能不变，△u...
恒温热效应和恒压热效应的相互关系
恒温热效应T不变，因此H、U都不变 ∵U=Q+W，所以恒温热效应Q=-W 恒压热效应就是焓变（△H）△H=△U+△（PV）对于放热体系来说，恒温热效应会大于恒压，因为恒压过程的末温更高
为什么理想气体恒温过程△U,△H=0呢?
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：...
理想气体等温自由膨胀过程Q和W都等于零吗?为什么?
Q指的是气体吸放热情况，气体吸热，Q取正值；气体放热，Q取负值。W指的是做功情况，气体体积膨胀，对外做功，W取负值；气体体积减小，外界对气体做功，W取正值。在本题中，理想气体温度不变，也就是内能不变，ΔU=0；自由膨胀，说明体积变大，气体对外做功，W取负值；根据热力学第一定律，此时Q应该...
△H=△U+△(pV),在恒温可逆压缩中是否成立?如何理解?
在恒温过程中，温度不变，因内能是温度函数，亼U也不变，等于0。在绝热过程中，系统和外界无热量交换，亼H＝0。在绝热恒温过程中，亼（PV）＝0，对于理想气体，气体的压缩，P增加，V减少，PV不变。气体膨胀，反之亦然。
理想气体的恒温压缩过程,△G和△A谁大,为什么
理想气体的恒温压缩过程，△G 和△A谁大，为什么 理想气体的恒温压缩过程的△U和△H都等于零,所以等温时 △G =△H-T△S=-T△S 和 △A=△U-T△S=-T△S 二者相等
等温可逆膨胀中的△U为什么等于0? 有推导公式么?求解答..
前提是理想气体,分别对V,P求导,最后得出△U是只关于T的函数,还有一个公式：△U=nCv,mdT 等温dT=0,△U=0
热力学,为什么这里第一问Q=0,而△U等于W?
绝热过程，与外界没有热量交换，所以Q＝0，而△U=△H+P△V，在等压下△H=Q=0，所做的功W=P△V，所以△U=W
...在恒温恒压条件下蒸发为蒸气,过程的△U与0的大小关系?为什么...
△U = 0 U只是温度的函数U=U(T)现在是恒温恒压条件下蒸发,温度不变,所以U不变,△U = 0
