理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。
所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀，内能不变，△u=0（理想气体内能仅是温度的函数）。故q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。
△h=△（u+pv）=△u+△（pv）=△u+△（nrt）=△u+nr△t=0。
扩展资料：
在热力学函数中，U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。
内能U 有时也用E表示；亥姆霍兹自由能A = U − TS 也常用F表示；焓 H = U + PV；吉布斯自由能 G = U + PV − TS（其中，T =温度， S =熵， P =压强， V =体积）
分别选取T，S，P，V中的两个为自变量，它们的微分表达式为：
dU = TdS - PdV；dF =-SdT - PdV；dH = TdS + VdP；dG = -SdT + VdP
通过对以上微分表达式求偏导（偏导数），可以得到T，S，P，V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”。
参考资料来源：百度百科-等温过程
恒温过程为啥△u△h等于0和w有没有关系
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀，内能不变，△...
物理化学求解
解答：首先，该条件下的氧气可视为理想气体。恒温条件下，理想气体的热力学能U和焓H都仅为温度的函数，所以：△U=0，△H=0；又根据热力学第一定律，△U=Q+W，则-Q=W=-nRTln（P1\/P2)=-1*8.314*298(1\/6)=4439.2J；因为是恒温可逆压缩，非体积功为0，则△F=△G=nRTln（P2\/P1)=W=44...
这个题目,物理化学,怎么解?谢谢
1、既然是恒温过程△ U=0，△H=0，膨胀，对外做功，W<0，△ U=Q+W=0，故Q>0 2、应该是向真空自由膨胀，该过程W=0，Q=0， △ U=0，△H=0
系统经一个循环后,Δh,Δu,Δs,Δg,q,w是否皆等于零?为什么
不是都等于零。其中H、U、S、G为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下。例如，可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
可逆过程是指什么过程?
对于理想气体,等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2\/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和...
恒温热效应和恒压热效应的相互关系
恒温热效应T不变，因此H、U都不变 ∵U=Q+W，所以恒温热效应Q=-W 恒压热效应就是焓变（△H）△H=△U+△（PV）对于放热体系来说，恒温热效应会大于恒压，因为恒压过程的末温更高
急求物理化学问题!!
（2）理想气体恒温过程，△U = 0，由热力学第一定律△U = W+Q，故Q = - W = 13326.6 J （3）可逆过程，△S = Q\/T = 13326.6\/298.2 = 44.69 J\/K （4）理想气体恒温过程，△H = △U = 0，△G = △H - T△S = -T △S = -298.2*44.69 = -13326.6 J △F ...
为什么理想气体的等温膨胀一步膨胀到位体系做功最少,分步越多做功越大...
一次膨胀，压强骤减，只有一段，分步有n段，分步至无限次就是图三的积分。对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0，W=-nRTlnV2\/V1,Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀专：物体的温度可是要变属化的。如果没有外界做功的话应该不能够...
恒温时△U为什么不变(重在为什么不变。我知道W和Q相互抵消,但想知道...
此题为物理化学范畴：解题思路：△U=W+Q，但是其计算方法就是 △U=△Cv（T2-T1），恒温条件下，T2-T1=0 那么△U=0咯 望采纳
为什么恒温恒压可逆相变ΔG=0?
由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。
