ΔH<0反应是放热，取负值
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
焓变ΔH>0,反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动；焓变ΔH<0,反应是吸热反应，温度升高时，向正方向移动；熵变ΔS=Q\/T，ΔS>0,反应朝无序状态进行，ΔS<0,不改变条件，反应难发生。一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。
吸热△h大于0还是小于0?
化学反应中吸收热量的反应成为吸热反应。在吸热反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，其生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量，△H>0。吸热反应焓变常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物...
如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
H是焓变 S是熵变 T是反应温度
一个自发反应,焓变和熵变均大于0,那么什么影响为主
焓变大于零的话，说明反应是吸热反应 所以根据ΔG=ΔH-TΔS 在低温环境里就不能自发进行，高温环境里可以自发进行
焓变和熵变如何判断反应是否自发?
1、焓变（ΔH）：焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中，当产物的焓大于反应物的焓时，反应为吸热反应（ΔH > 0），反之，当产物的焓小于反应物的焓时，反应为放热反应（ΔH < 0）。焓变为零（ΔH = 0）意味着反应不伴随着吸热或放热，称为等焓反应。2、熵变（ΔS）：熵变...
化学中▲H表示什么意思?
即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所以得到△H<0，那么表示的就是一个放热反应，跟用断键吸收能量，成键释放能量的表示结果是一致的。断
焓变指的是H(反应产物)—H(反应物)可是为什么又会等于反应前物质的总...
两个式子是根据焓变<0为放热反应，焓变>0为吸热反应 ΔH=H(生成物）—H（反应物）<0,则 H(生成物）<H（反应物）,据能量守恒定律，反应为放热 反应物总键能=断键要吸收的总能量；生成物总键能=成键要放出的总能量；若ΔH=反应物总键能— 生成物总键<0，则 吸收的总能量<放出的总能量，...
怎么判断反应是放热还是吸热?
吸热反应是吸收热量，是吸收热量的过程，即周围气体的温度会随之降低，该物体（吸热的物体）有可能降温，（物理角度，化学似没有放热吸热一说）。代表反应类型有：碳酸钙分解、碳和二氧化碳反应、氢氧化钡晶体与氯化铵反应、水解。吸热反应的方程式：ΔH> 0。放热反应和吸热反应的判断方法：1、根据反应物...
焓变和△h区别
而Δh则是焓变的符号，表示焓变的大小和方向。当Δh>0时，反应为吸热反应，反应物吸收了热量；当Δh<0时，反应为放热反应，反应物释放了热量。因此，焓变和Δh是密切相关的概念，但焓变更侧重于定量描述反应过程中吸热或放热的大小，而Δh更侧重于描述反应的放热性或吸热性。计算焓变的注意事项 1、...
高二化学中的(三角形H是什么意思
ΔH是一个确定的化学反应的焓变。就是化学反应中吸收或者放出的热量，就是反应热，中学简单说ΔH=生成物的总键能-反应物总键能，ΔH<0说明反应放热，ΔH>0反应吸热。
