微观解释：温度不变时，分子的平均动能是一定的．在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大．
2．气体的压强和温度的关系：在体积保持不变的条件下，温度升高时，压强增大；温度降低时，压强减小．
微观解释：体积不变时，分子的密集程度不变．在这种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大．
3．气体的体积和温度的关系：在压强保持不变的条件下，温度升高时，体积增大；温度降低时，体积减小．
微观解释：温度升高时，分子的平均动能增大．只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减小，才能保持压强不变．
*4．气体的压强、体积和温度的关系：若用p表示气体的压强，V表示气体的体积，T表示气体的温度(热力学温度T＝t＋273)，则质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为：PV/T=C(恒量)．
为什么压强增大体积减小的方向反应速率增大的幅度大
气体压强和体积的关系：在温度保持不变的条件下，体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小．微观解释：温度不变时，分子的平均动能是一定的．在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大．2．气体的压强和温度的关系：在体积保持不变的条件下，温度升高时，压强增大；温度降低时...
压强与反应速率什么关系
1.恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 2.恒温时，对于恒容密闭容器： ⑴充入气体反应物 → 气...
逆反应中改变压强为什么体积减少的反应变化比较大,改
而化学反应平衡的本质是使物质达到一个相对稳定的状态.所以如果压强增大,为了抑制继续使压强增大的反应,即正反应,化学反应的平衡将会向使到物质总体积变小的逆反应方向移动,从而使到总的压强不变,保持一个相对稳定的状态
为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动.减 ...
增大反应物压强，相当于使反应物体积减小，那么反应就应该向减弱这种变化的方向移动，重点在“变化”二字上，而“变化”也就是原体积减改变后的体积，使反应物增加的压强一定相当于改变后的体积一定，所以想要减弱变化就应该使原体积减小，这样“变化”才能减小。所以反应只有向体积减小方向移动才能相当于减...
逆反应中改变压强为什么体积减少的反应变化比较大???
其中正反应的反应物为1摩尔气体,生成物为2摩尔气体,所以反应后体积增大,压强也增大.而逆反应正好相反,反应物为2摩尔气体,生成物为1摩尔气体,反应后体积减小,压强也减小.而化学反应平衡的本质是使物质达到一个相对稳定的状态.所以如果压强增大,为了抑制继续使压强增大的反应,即正反应,化学反应的平衡将会向...
为什么增大压强,平衡向气态物质体积减小的方向移动
这问题有点钻牛角尖，科学很多理论是实际中发现然后假设推演然后证实的，并不是所有现象都能用简单的为什么解释，或者不能用现有科学理论解释，就像我问你为什么给物体一个力它就会动？如果非要解释可以理解为，压强增大气体分子之间更有机会能相互接触，发生反应的机会增加，反应就向体积减小的方向移动。
为什么增大压强对化学计量数小的方向反应速率影响较大?增大压强不是对...
首先，增大压强对液体没影响，只会影响有气体参与的反应，并且增大压强回事反应气体化学计量数小的方向移动。因为气压增大气体体积会减小，所以平衡会向着体积减小的方向移动。
增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动?
根据勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如果增大压强，要减弱这种改变，就要减小压强，而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现，这就要求平衡向气体分子数减少的方向移动。
为什么在可逆反应中,增大压强平衡点向气体体积减小方向移动
你没注意到反应物与生成物的物质的量，反应物的总物质的量比生成物的总物质的量大时，减少容器体积，压强增大，反应物减少的物质的量多，根据勒沙特列原理，化学平衡移动方向向着条件减弱的方向移动。所以增大压强，化学平衡向气体体积减小方向移动。
为什么增大压强化学反应速率加快?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
