卤族元素的化合价都是一价吗？
追答不是，氯最高有正七价
卤族元素的化合价都是一价吗？
追答增大
本回答被提问者采纳因为电子层数不断增加
追问卤族元素的化合价都是一价吗？
追答对负一价
为什么卤族元素随着原子序数递增,其卤化氢的稳定性逐渐减弱?
卤族元素随着原子序数递增，原子半径增大。原子半径越大，与H形成的单键H—X 的键长就越大。键长越大，键能越小，HX稳定性也就越弱。所以 卤族元素随着原子序数递增，其卤化氢的稳定性逐渐减弱
卤族元素性质递变规律是什么?
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
卤族元素非金属性和原子半径的变化规律?
卤族元素由上到下,即原子序数越大,电子层越多,所以原子半径越大,同时原子核对最外围电子的吸引力越弱,所以非金属性越弱,因为非金属性表现的是得电子的能力,所以越来越弱,谢谢
卤族元素卤素原子的半径随原子序数的增大而增大有什么哪个元素是反常...
分析： 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，单质熔、沸点逐渐升高． A、卤族元素随着原子序数的增大，电子层逐渐增多，半径逐渐增大，故A正确；B、卤族元素随着原子序数的增大，原子的得电子能力逐渐减...
卤族元素反应剧烈程度,如何递变?
卤族元素反应剧烈程度,：卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，单质的密度逐渐增大，单质的熔沸点升高．解答：解：根据元素周期律，卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，随着原子序数的增大，原子半径逐渐...
卤族元素的化学性质
1. 卤素元素位于同一族，因此它们的最外层电子数都是七个。随着原子序数的增加，电子层数、原子半径和核电荷数依次增大。2. 卤素单质都是双原子分子，其颜色随着分子量的增加而加深。同时，熔点、沸点、密度和原子体积也呈现递增趋势。3. 由于卤素最外层电子数相同，它们都具有氧化性。但是，随着原子序...
卤族元素有什么异同点?
卤族元素的原子结构具有以下异同点：相同点：- 所有卤族元素的最外层电子数均为7个。不同点：1. 核电荷数不同：随着原子序数的增加，卤族元素的核电荷数逐渐增大。2. 电子层数不同：卤族元素从上到下，电子层数逐渐增多。3. 原子半径不同：随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致...
卤族元素的一些常见知识点
卤族元素的原子半径随着原子序数的增加而增加，电负性逐渐减小。它们的单质多为颜色较深的固体，且它们的化合物种类丰富。卤素之间的化学性质差异主要体现在反应速率和活性的差异上，如氟是所有元素中最活泼的。三、卤素氧化物和氢化物 卤素可以形成多种氧化物和氢化物。例如，氯气和氢气反应形成氯化氢，这是...
在卤族元素中,氧化性最强的是___,原子半径最小的是___
根据元素周期律：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，原子半径随电子层数的增多而增大；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，原子半径最小的是F，故答案为：F（氟）；F（氟）．
卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是
答案C 同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性也逐渐减弱，所以选项C正确，BD错误。卤素单质的熔沸点自上而下是逐渐升高的，A是不正确。答案选C。
