焓变小于零,说明反应后反应物（生成物）的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.
为什么焓变是用生成物能量减反应物
焓变小于零,说明反应后反应物（生成物）的能量减少,根据能量守恒,减少的能量传给了外界环境,因此是放热过程.
为什么焓变是用生成物能量减反应物
,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力）,生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量。焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量 移项...
为什么焓变是用生成物能量减反应物
,化学反应进行时,反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力）,生成物成键放出能量,因此当反应物总键能大于生成物总键能时,反应吸收的能量便大于放出的能量,因此为吸热反应,焓变大于0；吸热反应中,反应物总能量小于生成物总能量。焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量 移项...
为什么焓变是用生成物能量减反应物
不会，本质上都是生成物能量-反应物能量。你可以把键能想象成零势能面定在无穷远的重力势能，表示自由原子靠近过程中放出的能量。总能量一样，反应物键能-生成物键能是反应物释放的部分-生成物释放的部分，这个值和生成物剩余部分-反应物剩余部分是一样的 ...
为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物...
△H 焓变说得就是能量的变化，你给的问题很好，不过也可以很容易想清楚，比如一个放热反应，反应焓变△H <0,因为反应放热，所以生成物能量低，键能大，所以反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，而能量不一样，要求焓变小于0，生成物能量低，所以必须用生成物去减反应物啊，差值必然为焓变。
化学焓变.怎样理解化学反应焓变值等于反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和...
回答：焓对方热反应来说是个焓将低的过程,但是物质的能量是守恒的,少掉的焓转化为热,反应物总焓=生成物总焓+放出的热,以反应物燃烧热和减去生成物燃烧热和就是焓的变化值
高中化学 焓变 为什么是反应物总键能减去生成物总键能?
可以这样理解一下，生成化学键是放出能量的，一般用正号表示，反应物的化学键是要打破的吸收能量，宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值，所以是生成物减去反应物总键能
...反应物的键能减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量,这两种算法...
而反应物总能量减去生成物总能量是反应热，焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，如吸收能量少，放出能量多，则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过程。
为什么焓变的是生成物减去反应物 生成物反应物总能量怎么算?
为什么焓变的是生成物减去反应物 生成物反应物总能量怎么算? 我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间 举报 浏览6 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 能量 搜索资料 本地图片 图片链接 提交回答 匿名 回答自动保存中...
为什么反应热等于生成物总能量减去反应物总能量等于反应物键能减去生成...
化学反应在等压条件下的焓变恰好等于等压条件下的反应热Q（严格该用Qp），只是特定条件下的数值相等而已，就像相对原子质量数值上等于以g\/mol为单位的摩尔质量一样，摩尔质量与相对原子质量是两个不同的概念。焓变应该等于生成物的焓减去反应物的焓，而非生成物的能量减去反应物的能量，焓变也等于等压...
